Question

Cho nhôm phản ứng với Axit Sunfuric ( H2SO4 ) thu được muối nhôm sunfat và khí Hidro.

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b, Tính khổi lượng axit đủ để phản ứng với 40,5 g nhôm.

c, Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

d, Thể tích khí sinh ra ở đktc.

CÁC BẠN GIÚP MÌNH BÀI NÀY NHÉ. MÌNH CẢM ƠN NHIỂU!!!

Answer 1

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) n_Al = \(\frac{40,5}{27}=1,5\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2,25\left(mol\right);n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75\left(mol\right);n_{H_2}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=2,25.98=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75.342=256,5\left(g\right)\)

d) đktc : \(V_{H_2}=22,4.2,25=50,4\left(l\right)\)

Answer 2

a)     2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2  (1)

b) nAl = 40,5 : 27 = 1,5 mol

Từ pt(1) suy ra : nH2SO4 = \(\frac{3}{2}nAl\) = \(\frac{3}{2}.1,5=2,25mol\)

Khối lượng H2SO4 là : mH2SO4 = 2,25 . 98 = 220,5 g

c) Từ pt(1) => nAl2(SO4)3 = \(\frac{1}{2}nAl=\frac{1}{2}.1,5=0,75mol\)

=> mAl2(SO4)3 = 0,75 . 342 = 256,5 g

d) Từ pt(1) => nH2 = nH2SO4 = 2,25 mol

Thể tích khí H2 là : V_H2=2,25 . 22,4 = 50,4 lit