Bài 19. Sắt

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Chóii Changg

Bài 5:Cho bột kẽm phản ứng với 38g dd FeSO4 10%

a)Tính khối lượng Zn phản ứng

b)tính khối lượng fe tạo ra

c)tính C%dd sau phản ứng

hnamyuh
31 tháng 7 2021 lúc 7:33

a)

$Zn + FeSO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{Fe}=  n_{FeSO_4} =\dfrac{38.10\%}{152} = 0,025(mol)$
$m_{Zn}  = 0,025.65 = 1,625(gam)$
b)

$m_{Fe} = 0,025.56 = 1,4(gam)$
c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 1,625 + 38 - 1,4 = 38,225(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,025.161}{38,225}.100\% = 10,53\%$

Nguyễn Nho Bảo Trí
31 tháng 7 2021 lúc 7:41

Bài 5 : 

                                   Khối lượng của sắt (II) sunfat              

           C0/0FeSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.38}{100}=3,8\left(g\right)\)

                                       Số mol của sắt (II) sunfat

                                 nFeSO4 = \(\dfrac{m_{FeSO4}}{M_{FeSO4}}=\dfrac{3,8}{152}=0,025\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe\(|\)

                                       1         1                1         1

                                    0,025   0,025         0,025  0,025

a)                                         Số mol của kẽm 

                                        nZn = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm 

                                             mZn = nZn . MZn

                                                     = 0,025 . 65

                                                     = 1,625 (g)

b)                                             Số mol của sắt 

                                             nFe = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                                Khối lượng của sắt 

                                                   mFe= nFe . MFe

                                                          = 0,025 . 56

                                                          = 1,4 (g)

c)                                                Số mol kẽm sunfat

                                               nZnSO4 = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của kẽm sunfat

                                                   mZnSO4 = nZnSO4 . MZnSO4

                                                                 = 0,025 . 161

                                                                  = 4,025 (g)

                                       Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

                                        mdung dịch sau phản ứng = mZn + mFeSO4

                                                                             = 1,625 + 38

                                                                             = 39,625 (g)

                                       Nồng độ phần trăm của kẽm sunfat

                                  C0/0ZnSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,025.100}{39,625}=10,16\)0/0

 Chúc bạn học tốt


Các câu hỏi tương tự
Tuyên Dương
Xem chi tiết
hang hangskss
Xem chi tiết
Anh Quân
Xem chi tiết
Kim Anh Nguyễn Thị
Xem chi tiết
Nguyễn thành Đạt
Xem chi tiết
lỗ đức mạnh
Xem chi tiết
Cao Võ Trung Nguyên
Xem chi tiết
Thuyy Buii
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết