Question

Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 6,66g Al₂(SO4)₃.nH2O vào nước thu đc dd A. Lấy 1/10 dd A cho tác dụng vs BaCl₂ dư thì thu đc 0,6990,699g kết tủa. Tính n

Bài 17: Hòa tan 24,4g BaCl₂ vào 175,6g nc thu đc dd 10,4%. Tính x

Answer 1

Bài 16:

Ta co: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3.nH_2O}=\dfrac{6,66}{342+18n}\left(mol\right)\)\(\left(I\right)\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3\left(0,001\right)+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\left(0,003\right)+2AlCl_3\)

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{0,699}{233}=0,003\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow TheoPTHH:n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,001\left(mol\right)\)

Vậy trong 1/10 A có 0,001 mol Al2(SO4)3

=> Trong dd A có 0,01 mol Al2(SO4)3

\(\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3.nH_2O}=0,01\left(mol\right)\)\(\left(II\right)\)

Từ \(\left(I\right)\&\left(II\right)\Rightarrow\dfrac{6,66}{342+18n}=0,01\)

\(\Rightarrow n=18\)

Bài 17: Đề thiếu rồi ban ơi, bạn bổ sung đi rồi mình giúp luôn.

Answer 2

BAI 16 Số mol kết tủa tạo thành:
n(BaSO4) = 0,699/233 = 0,003mol
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
0,001                 0,003
Số mol Al2(SO4)3 có trong dung dịch A:
n[Al2(SO4)3] = 0,001.10 = 0,01mol
Khối lượng mol phân tử của muối hidrat:
M[Al2(SO4)3.nH2O] = 342 + 18n = 6,66/0,01 = 666
→ n = (666-342)/18 = 18