Question

bài 1 : một bình kín dung tích 5,6 lit chứa đây không khí (dktc) . Cho vào bình 10 gam photpho và đốt . Hỏi photpho bị chết hết không ? Biết oxi chiếm 20% thễ tích không khí

bài 2 : nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) và oxi
A/ viết Pthh biểu diển sư phân huỷ
B/ tính lượng KNO3 cần dùng để điều chế dc 1,68 lit khi oxi (dktc) . Biết hiệu suất phản ưng 85%

Answer 1

Bài 1:

V_O2 = 20%V_kk = \(\dfrac{20}{100}.5,6=1,12\) (lít)

=> n_O2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\) mol

n_P = \(\dfrac{10}{31}=0,32\) mol

Pt: 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

Xét tỉ lệ mol giữa P và O₂:

\(\dfrac{0,32}{4}>\dfrac{0,05}{5}\)

Vậy P dư

=> P không cháy hết

Answer 2

Bài 2:

Ta có: Hiệu suất 85% thì điều chế được 1,68 lít oxi

Vậy:...Hiệu suất 100% thì điều chế được x (lít) oxi

=> x = \(\dfrac{100\times1,68}{85}=\dfrac{168}{85}\)

=> n_O2 = \(\dfrac{168}{\dfrac{85}{22,4}}=\dfrac{3}{34}\) mol

Pt: 2KNO₃ --to--> 2KNO₂ + O₂

....\(\dfrac{3}{17}\)mol<--------------------\(\dfrac{3}{34}\) mol

m_KNO3 = \(\dfrac{3}{17}.101=17,82\left(g\right)\)