Question

Bài 1: Đốt cháy 22,4 (g) Fe trong bình kín có chứa 2,24 (l) \(O_2\) (đktc) thu được chất rắn \(Fe_3O_4\)
a) Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b) Khối lượng chất tạo thành?
Bài 2: Đốt cháy 3.36 (l) khí metan trong bình kín có chứa 2,24 (l) \(O_2\) (đktc)
( Phương trình đã cân bằng : )
a) Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí tạo thành.
Bài 3: Hòa tan 31,6 (g) \(KMnO_4\) và 65,7 (g) \(HCl\) . Cho phương trình \(KMnO_4 + HCl -> KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\)
a) Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

Answer 1

3Fe + 2O₂ _____> Fe₃ O₄

3 mol 2 mol 1mol

lúc đầu 0.4 mol 0.1 mol 0 mol

lúc pứ 0.15 mol <- 0.1 mol -> 0.05 mol

sau pứ 0.25 mol 0 mol 0.05 mol

vậy Fe là chất dư sau pứ :

m_Fe = 0.25*56= 14g

Khối lượng của Fe₂ O₃ thu được là

0.05*232=11.6g

Answer 2

bài 2

* nCH₄ = 3.36 /22.4 = 0.15 mol

* n O₂ = 2.24 /22.4 = 0.1 mol

PTHH CH₄ + 2O₂ - > CO₂ + 2H₂ O

1mol 2 mol 1 mol 2 mol

lúc đầu 0.21mol 0.1 mol 0 mol 0 mol

lúc pứ 0.05 mol<- 0.1 mol -> 0.05 mol 0.1 mol

sau pứ 0.16mol 0 mol 0.05mol 0.1mol

Vậy CH₄ là chất dư sau pứ

m CH₄ = 0.16*16=2.56g

Tương tự tính thể tích

bài 3

*n KMnO₄= 31.6/158=0.2mol

*n HCl = 65.7/36.5= 1.8 mol

PTHH 2KMnO₄ + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8 H₂O

2mol 16mol 2mol 2mol 5 mol 8 mol

lúc đầu 0.2mol 1.8mol 0mol 0mol 0mol 0 mol

lúc pứ 0.2 mol -> 1.6 mol 0.2mol 0.2mol 0.5mol 0.8 mol

sau pứ 0 mol 0.2 mol 0.2mol 0.2mol 0.5mol 0.8mol

vậy sau pứ chất còn dư là HCl

mHCl =0.2*36.5=7.3