Question

B1:Đốt cháy photpho (P) trong bình đựng 6.72 l \(O_2\)(đktc) thu được 14.2g \(P_2O_5\).Tính số g photpho tham gia phản ứng và số g \(O_2\) còn dư.

B2:Trộn 5.6 l \(O_2\) (đktc) với 5.6 l \(H_2\) (đktc) rồi đốt cháy theo sơ đồ sau:

\(H_2+O_2-->H_2O\)

a) Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu lít?

b) Tính khối lượng nước tạo thành.

Answer 1

Bài 1:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_P=2n_{P_2O_5}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_P=0,2\times31=6,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}pư=\dfrac{5}{2}n_{P_2O_5}=\dfrac{5}{2}\times0,1=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}dư=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}dư=0,05\times32=1,6\left(g\right)\)

Bài 2:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{H_2}=2n_{O_2}\)

Theo bài: \(n_{H_2}=n_{O_2}\)

Vì \(1< 2\) ⇒ O₂ dư

Theo PT: \(n_{O_2}pư=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\times0,25=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}dư=0,25-0,125=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}dư=0,125\times22,4=2,8\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25\times18=4,5\left(g\right)\)