Ta có: \(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)
PTHH: H2 + \(\frac{1}{2}\)O2 -to> H2O
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,5}{1}=0,5< \frac{1}{\frac{1}{2}}=2\)
=> H2 hết, O2 dư nên tính theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ =>n_{O_2\left(dư\right)}=1-0,25=0,75\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
a) Khối lượng H2O tạo thành:
\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
b) Khối lượng O2 dư:
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,75.32=24\left(g\right)\)
a)Do O2 thừa nên ta tính theo chất thiếu là H2
Theo PTHH(câu b):44,8 lít H2 tạo 36 gam H2O
Vậy :11,2 lítH2 tạo 9 gam H2O
\(2H_2+0_2\rightarrow2H_20\)
\(nH_2=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
Theo PT và bài ra
\(nH_2=nH_2O\)
=> \(mH_2O=0,5.18=9g\)
b)PTHH:2H2+O2\(\underrightarrow{t^0}\)2H20
Theo PTHH:44,8 lít H2 cần 32 gam O2
Vậy:11,2 lít H2 cần 8 gam O2
Suy ra:O2 dư là:32-8=24(gam)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
\(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)
Theo PTHH, ta có: \(\frac{0,5}{2}< \frac{1}{1}\)=> oxi dư
\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
\(n_{O_2\left(dư\right)}=1-\left(\frac{0,5}{2}\right)=0,75\left(mol\right)\)
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,75.32=24\left(g\right)\)
