Question

Bài 1: Đốt 6,2g PhotPho trong bình chứa 7,84l khí 02(đktc)

a, Sau phản ứng chất nào dư? Khối lượng dư là bao nhiêu?

b, Chất nào được tạo thành? Khối lượng dư là bao nhiêu?

Bài 2: Khi nung 15,8g KMNo4 thu được khí O2 lượng khí O2 thu được này có đủ tác dụng với 5,6g Fe hay không?

Làm hộ mình với

Answer 1

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄ (2)

n_Fe=0,1(mol)

n_KMnO4=0,1(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_O2=\(\dfrac{1}{2}\)n_KMnO4=0,05(mol)

Theo PTHH 2 ta thấy:

n_Fe=0,1>\(\dfrac{3}{2}\)n_O2=0,075

nên n_O2 tạo ra ko đủ để tác dụng với Fe

Answer 2

Bài 1

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nP=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\nO2=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH :

\(4P+5O2-^{t0}->2P2O5\)

0,2mol..0,25mol..........0,1mol

Theo PTHH ta có : \(nP=\dfrac{0,2}{4}mol< nO2=\dfrac{0,35}{5}mol\) => nO2 dư ( tính theo nP )

a) Sau PƯ oxi dư

mO2(dư) = (0,35-0,25).32 = 3,2(g)

b) Chất được tạo thành là P2O5

mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2(g)