a) Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy hoàn toàn CNG. Biết thành thần của CNG gồm metan(CH4) và etan(C2H6), sản phẩm tạo thành gồm CO2,H2O.
b) Khi dùng loại CNG có chứa hai hidrocacbon có thành phần theo thể tích: 95% CH4, 5% C2H6 cho 1 loại động cơ thì cần trộn với lượng không khí vừa đủ theo tỉ lệ thể tích như thế nào để CNG cháy hoàn toàn? Biết không khí có chứa 20% O2,80% N2(theo thể tích)
a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O
b) Ta xét 1 mol CNG
Tỉ lệ về thể tích = tỉ lệ về số mol
=> nCH4 = 95%.nCNG = 0,95 mol
nC2H6 = 5%.nCNG= 0,05 mol
Từ PTHH => nO2 = 2.nCH4 + 3,5.nC2H6 = 2.0,95 + 3,5.0,05 = 2,075 mol
=> n không khí cần = nO2:20% = 2,075:20% = 10,375 mol
=> nCNG : n không khí = 1 : 10,375
=> VCNG : V không khí = 1:10,375
a) CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O
C2H6+ 3,5 O2 \(\rightarrow\)2CO2 + 3H2O
b) Giả sử có 1 lít CNG
\(\rightarrow\) V CH4=95%.1=0,95 lít; V C2H6=0,05 lít
Theo phương trình phản ứng:
V O2=2 VCH4 +3,5 VC2H6=2,075 lít
\(\rightarrow\)V không khí=5V O2=10,375 lít
\(\rightarrow\) Tỉ lệ V không khí : V CNG=10,375:1
