Câu hỏi của Gia Hân

Question

a) tìm công thức của oxit sắt,trong đó fe chiếm 70% khối lượng

b) khử hoàn toàn 2,4(g) hỗn hợp gồm CuO và FexOy cùng có số mol như nhau bằng hidro, thu đc 1,76(g)kim loại,hào tan kim loại đó bằng dd...

Từ Một Đến Chín · Accepted Answer

a) Gọi CTHH của chất này là: FexOy => nFe:nO=x;y Có$\dfrac{mFe}{mO}$=$\dfrac{56nFe}{16nO}$=$\dfrac{56x}{16y}$=$\dfrac{7x}{2y}$ vì mFe chiếm 70% về khối lượng nên: $\dfrac{mFe}{mFexOy}$.100%=$\dfrac{mFe}{mFe+mO}$.100%=$\dfrac{7x}{7x+2y}$.100%=70% =>7x=0,7(7x+2y) <=> 7x=4,9x+1,4y <=>2,1x=1,4y <=> x;y=2;3 CTHH; Fe2O3 b) Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn PTHH; CuO + H2 $\xrightarrow[]{}$ Cu + H2O (1) FexOy + yH2 $\xrightarrow[]{}$ xFe + yH20 (2) Fe + 2HCl $\xrightarrow[]{}$ FeCl2 + H2 (3) nH2 (PT3)=$\dfrac{0,448}{22,4}$=0,02 Theo PT(3); nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol) $\Rightarrow$mFe= 56.0,02=1,12 g Có mFe + mCu = 1,76g $\Rightarrow$mCu=0,64g => nCu=0,64; 64 = 0,01 mol Theo PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol => mCuO=0,01.80=0,8g Có mCuO+mFexOy=2,4 g => mFexOy=2,4-0,8=1,6 mà nFexOy=nCuO => n FexOy=0,01 mol =>M FexOy= 1,6;0,01= 160 g CTHH của FexOy là Fe2O3Câu trả lời: a) Gọi CTHH của chất này là: FexOy => nFe:nO=x;y Có$\dfrac{mFe}{mO}$=$\dfrac{56nFe}{16nO}$=$\dfrac{56x}{16y}$=$\dfrac{7x}{2y}$ vì mFe chiếm 70% về khối lượng nên: $\dfrac{mFe}{mFexOy}$.100%=$\dfrac{mFe}{mFe+mO}$.100%=$\dfrac{7x}{7x+2y}$.100%=70% =>7x=0,7(7x+2y) <=> 7x=4,9x+1,4y <=>2,1x=1,4y <=> x;y=2;3 CTHH; Fe2O3 b) Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn PTHH; CuO + H2 $\xrightarrow[]{}$ Cu + H2O (1) FexOy + yH2 $\xrightarrow[]{}$ xFe + yH20 (2) Fe + 2HCl $\xrightarrow[]{}$ FeCl2 + H2 (3) nH2 (PT3)=$\dfrac{0,448}{22,4}$=0,02 Theo PT(3); nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol) $\Rightarrow$mFe= 56.0,02=1,12 g Có mFe + mCu = 1,76g $\Rightarrow$mCu=0,64g => nCu=0,64; 64 = 0,01 mol Theo PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol => mCuO=0,01.80=0,8g Có mCuO+mFexOy=2,4 g => mFexOy=2,4-0,8=1,6 mà nFexOy=nCuO => n FexOy=0,01 mol =>M FexOy= 1,6;0,01= 160 g CTHH của FexOy là Fe2O3

Edowa Conan · Answer

a)Gọi công thức hóa học là :FexOy

Theo bài ra ta có PT:

$\frac{56x}{56x+16y}.100\%=70\%$

$\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3$

Do đó CTHH của oxit sắt là:Fe2O3Câu trả lời: a)Gọi công thức hóa học là :FexOy

Theo bài ra ta có PT:

$\frac{56x}{56x+16y}.100\%=70\%$

$\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3$

Do đó CTHH của oxit sắt là:Fe2O3

Edowa Conan · Answer

b)PTHH:CuO+H2$\underrightarrow{ }$H2O+Cu(1)

FexOy+yH2$\underrightarrow{ }$yH2O+xFe(2)

Fe+2HCl$\underrightarrow{ }$FeCl2+H2(3)

Theo PTHH(3):22,4 lít H2 cần 56 gam Fe

Vậy:0,448 lít H2 cần 1,12 gam Fe

$\Rightarrow$mCu=1,76-1,12=0,64(gam)

Theo PTHH(1):64 gam Cu cần 80 gam CuO

Vậy:0,64 gam Cu cần 0,8 gam CuO

$\Rightarrow$nCuO=$\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)$=$n_{Fe_xO_y}$

Theo bài ra ta có PT:(56x+16y).0,01=2,4-0,8

$\dfrac{7}{2}x+y=10$

TH1:x=1$\Rightarrow$y=6,5(loại)

TH2:x=2$\Rightarrow$y=3(TM)

TH3:x=3$\Rightarrow$y=-0,5(loại)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3Câu trả lời: b)PTHH:CuO+H2$\underrightarrow{ }$H2O+Cu(1)