Question

a. Cho 6 gam Mg tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) dư. Hãy cho biết thể tích \(H_2\) sinh ra ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng bằng 80%.

b. Nếu dùng thể tích \(H_2\) ở trên để khử 32 gam \(Fe_2O_3\) thì thu được bao nhiêu gam Fe.

Answer 1

\(a) PTHH:\)

\(Mg+H_2SO_4--->MgSO+_4+H_2\)

\(nMg= \dfrac{6}{24}=0,25(mol)\)

Theo PTHH: \(nH_2 (lí thuyết)= 0,25 (mol)\)

Vì \(H=80\%\)

\(=> nH_2 (thực tế) = \dfrac{0,25.80}{100}=0,2 (mol)\)

\(=> VH_2 (đktc)=nH_2.22,4= 0,2.22,4=4,48 (l)\)

\(b)\)

\(3H_2+Fe_2O_3-t^o-> 2Fe+3H_2O\)

\(nFe_2O_3=\dfrac{32}{160}=0,2 (mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{3} <\dfrac{nFe_2O_3}{1}\)

=> Fe2O3 dư sau phản ứng, chon nH2 để tính

Theo PTHH: \(nFe=\dfrac{2}{3}nH_2 = \dfrac{2}{3}.0,2=\)\(\dfrac{2}{15}\) (mol)

\(=> mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47 (g)\)