14/ Cho 3,26g hh hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp tan hết trong 100g nước được 1,12l khí (đkc) và dd A
a) Tìm 2 tên kim loại
b) Tìm C% và nồng độ mol các chất tan trong dd thu được. Biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml và thể tích dd thay đổi không đáng kể
15) Cho 4,4g hh 2 kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kỳ liên tiếp tan hết trong dd H2SO4 loãng dư rồi cô cạn thu được 18,8g muối khan
a) đó là 2 KL nào
b) tìm % m từng kim loại trong hh
Help me! \(_{ }\)
14/ a) Gọi R là hai kim loại kiềm cần tìm
R + \(H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <------------------------0,05 (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,26}{0,1}=32,6\left(g/mol\right)\)
⇒ hai kim loại cần tìm là Natri (Na) và Kali (K)
b) \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <-------0,05 (mol)
\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,1 <------0,05 (mol)
\(V_{H_2O}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{100}{1}=100\left(ml\right)\) = 0,1(l)
\(m_{ddsauphảnứng}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)
= 3,26 + 100 - 0,05 . 2 = 103,16 (g)
\(m_{NaOH}=n.M=0,1.40=4\left(g\right)\)
\(m_{KOH}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{4.100}{103,16}\simeq3,88\left(\%\right)\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{m_{KOH}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{103,16}\simeq5,49\left(\%\right)\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1+0,1}{0,1}=2\left(M\right)\)
15/ a) Gọi R là kim loại kiềm thổ cần tìm
Vì R là kim loại kiềm thổ nên R thuộc hóa trị II
\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)
Ta có : \(n_R=n_{RSO_4}\)
⇔ \(\dfrac{m}{M_R}=\dfrac{m}{M_{RSO_4}}\)
⇔ \(\dfrac{4,4}{M_R}=\dfrac{18,8}{M_R+32+16.4}\)
⇔ \(M_R\) = 29,3 (g/mol)
Vậy hai kim loại cần tìm là Magie(Mg) và Canxi(Ca)
b) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x------------------------------>x (mol)
\(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\)
y-----------------------> y (mol)
Gọi x (mol) là số mol của Magie
y (mol) là số mol của Canxi
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=4,4\\120x+136y=18,8\end{matrix}\right.\)
⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=n.M=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4,4}\simeq54,54\left(\%\right)\)
\(\%m_{Ca}=100-\%m_{Mg}=100-54,54=45,46\left(\%\right)\)