Question

1. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₁₀ thì thu dc 12,32 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O

a. Tính khối lượng hỗn hợp X

b. xác định tỉ khối của X so vs H₂

2. Đặt 2 chiếc cốc thuỷ tinh lên 2 đĩa cân và điều chỉnh cân thăng = , lấy a gam mỗi kim loại Al và Fe cho vào 2 cốc đó, rồi rót từ từ vào 2 cốc cùng 1 lượng dung dịch chứa b mol HCI. Tìm điều kiện giữa a và b để cân thăng =

Cho Na: 23; Cl:35,5; Ca:40; O:16; Fe: 56; Al:27; C:12; Mg:24

Answer 1

https://i.imgur.com/32VpAuE.jpg

Answer 2

\(1.\overline{X}=\frac{\left(18+26+28+42+58\right)}{5}=34,4\\ n_X=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow m_X=0,15.34,4=5,16\left(g\right)\\ d_{X/H_2}=\frac{34,4}{2}=17,2\)

Answer 3

Answer 4

Câu 1 :

nCO2 = 12.32/22.4 = 0.55 mol

=> nC = 0.55 mol

=> mC = 6.6 g

nH2O = 0.6 mol

=> nH = 1.2 mol

mhh= mC + mH = 6.6 + 1.2 = 7.8 g

M = 7.8/0.15 = 52 g/mol

d X / H2 = 52/2 = 26

Câu 2 :

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

Để cân thăng bằng thì lượng khí H2 thoát ra phải như nhau :

Vì :

nFe = a/56 < nAl = a/27

và lượng H2 sinh ra ở cả 2 phản ứng trên phụ thuộc vào HCl là như nhau

Để cân thăng bằng thì lượng HCl cho vào không vượt quá lượng tối đa để hòa tan Fe

nHCl = 2nFe = 2a/56 mol

=> b\(\le\) 2a/56