Question

1 cho 7,8g hon hợp gồm Fe và Al cho hỗn hợp nay tac dụng với H2SO4 10%.thu được 6,72 lit khí h2

a) viet PTH2

b) tính kl cua tưng kim loại

c) tinh kl dd H2SO4

đ) nồng độ phần trăm của dd thu duoc

Answer 1

nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

npứ : x \(\rightarrow\) x

=> mFe=56x

pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

npứ :y \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}y\)

=> mAl=27y

mà mFe + mAl = 7,8g

=>56x +27y =7,8g (1)

tổng số mol H2=0,3mol

=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)

từ 1và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

=>mFe=6/95.56=336/95g

mAl=3/19.27 =81/19g

từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol

từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol

nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol

mH2SO4=21/95.98=2058/95g

mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)

Answer 2

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al

Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}y=1,5y\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\) và \(n_{Al}=\dfrac{3}{19}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{6}{95}\times56=3,54\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{3}{19}\times27=4,26\left(g\right)\)

c)Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{9}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{6}{95}+\dfrac{9}{38}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294\left(g\right)\)

d) Ta có: \(m_{dd}saupư=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=7,8+294-0,6=301,2\left(g\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: FeSO₄ và Al₂(SO₄)₃

Theo PT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{6}{95}\times152=9,6\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{3}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3}{38}\times342=27\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{ct}=9,6+27=36,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}sapư=\dfrac{36,6}{301,2}\times100\%=12,15\%\)