1. Cho 3,84g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 200ml dung dịch Y gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,25M. Sau phản ứng thu được 4,256 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng Al trong X.
2. Đốt cháy 3,9g hỗn hợp Mg và Al trong không khí. Biết \(\dfrac{mMg}{mAl}\) = \(\dfrac{4}{9}\)
a. Viết PT phản ứng
b. Tính thể tích oxi phản ứng
Bài 2:
a) PTHH: 2Mg + O2 --> 2MgO (1)
4Al + 3O2 --> 2Al2O3 (2)
b) Vì \(\dfrac{m_{Mg}}{m_{Al}}\) = \(\dfrac{4}{9}\) => mMg = \(\dfrac{4}{9}m_{Al}\)
Mà mMg + mAl = 3,9 => \(\dfrac{4}{9}\)mAl + mAl = 3,9
=> \(\dfrac{13}{9}\)mAl = 3,9
=> mAl = 2,7 (g) => nAl = \(\dfrac{2,7}{27}\) = 0,1 mol
=> mMg = 1,2 (g) => nMg = \(\dfrac{1,2}{24}\) = 0,05 mol
Theo PT (1) => \(n_{O_2}\) = 0,05 mol
Theo PT (2) => \(n_{O_2}\) = 0,0375 mol
=> \(V_{O_2\left(1+2\right)}\) = \(\left(0,05+0,0375\right)\times22,4\) = 1,96 l
