Question

1. Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dd H₂SO₄ 9,8%.

a) Tính thể tích khí thoát ra.

b) Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng.

2. Cho m gam CaStacs dụng vừa đủ với m₁ gam dd HBr 9,72% thu được m₂ gam dd muối X% và 672 ml khí H₂S(đktc). Tính m, m₁,m₂, X

3. Phân bón A có chứa 82 canxinitrat(Ca(NO₃)₂). Phân bón B có chứa 80% amoninitrat(NH₄NO₃). Hỏi nếu cần 56 kg nitơ để bón ruộng thì mua A hay B đỡ tốn công vận chuyển hơn?

Answer 1

1/

a)

\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)

PTHH:         \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)

Trước pư:  \(0,2\)        \(0,1\)                                           \(\left(mol\right)\)

Pư:             \(0,1\)         \(0,1\)            \(0,1\)           \(0,1\)        \(\left(mol\right)\)

Sau pư:    \(0,1\)          \(0\)               \(0,1\)           \(0,1\)         \(\left(mol\right)\)

Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H₂O trong dd:

 \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

 \(0,1\)                        \(0,1\)             \(0,1\)         \(\left(mol\right)\)

Tổng số mol H₂ sau 2 pư :   \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)

Thể tích khí thu được:    \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b)

Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\) 

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)

\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)

\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)

Answer 2

2/

\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)

Theo pt:

\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)

\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)

\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)

\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)