1.
A/ Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Al bằng dung dịch HCl loãng,dư thu được 8.96 lít khí H2 (đktc).tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn Hòa hợp
B/ Hòa tan hoàn toàn 20,95 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn bằng dung dịch HCl loãng ,dư thu được 7,84 lít khí h2 (đktc).tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
2.
A/ cho 16,4 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư ,thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).tính phần trăm khối lượng của Fe và FeO trong hỗn hợp
B/ cho 27,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Al2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư,thấy thoát ra 7,84 lít khí H2 (đktc).Tính phần trăm khối lượng của Fe và Al2O3 trong hỗn hợp
3.
Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao,sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn ,cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít khí H2(đktc),tính giá trị của V
1.
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
x------------------------------------x(mol)
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
y--------------------------------------1,5y(mol)
\(n_{H2}=\)\(\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%\)
\(\%m_{Al}=100-50,9=49,1\%\)
B/
Gọi n Fe = x, n Zn =y
\(n_{H2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
x--------------------------------------x(mol)
\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
y--------------------------------------y(mol)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=20,95\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{20,95}.100\%=53,46\%\)
\(\%m_{Zn}=100-53,46=46,54\%\)
2.
A)
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{16,4}.100\%=54,15\%\)
\(\%m_{FeO}=100-34,15=65,85\%\)
B/
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(n_{H2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,35\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,35.56=19,6\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{19,6}{27,2}.100\%=72,06\%\)
\(\%m_{Al23O}=100-72,06=27,94\%\)
