CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Minh Quân

1, a, cho 4,6g kali tác dụng vs nước dư . Tính thể tích H2 thu được?

b, tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hidro tác dụng vs 2,8 lít khí oxi

2, cho luồng khí hidro đi qua ống nghiệm chứa 32gam bột sắt (III) oxit ở 500C . Sau phản ứng thu được 29,6 gam chất rắn

a, viết phương trình hóa học

b, tính hiệu suất của phản ứng

Các bạn giúp mình cái mình cảm ơn

thuongnguyen
13 tháng 4 2017 lúc 14:45

1, a, Ta co pthh

2K + H2O \(\rightarrow\)K2O + H2

Theo de bai ta co

nK=\(\dfrac{4,6}{39}\approx0,12mol\)

Theo pthh

nH2=\(\dfrac{1}{2}nK=\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)

\(\Rightarrow\)VH2=0,06.22,4 =1,344 l

b, Ta co pthh

2H2 + O2 \(\rightarrow\)2H2O

Theo de bai ta co

nH2 =\(\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)

nO2=\(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

Theo pthh

nH2=\(\dfrac{0,375}{2}mol>nO2=\dfrac{0,125}{1}mol\)

Vay so mol cua H2 du ( tinh theo so mol cua O2 )

Theo pthh

nH2O=2nO2 =2 .0,125 =0,25 mol

\(\Rightarrow\)mH2O=1 .0,25 =4,5 g

Kẹo Đắng
13 tháng 4 2017 lúc 13:39

câu 1

a. K + H2O => KOH + 1/2 H2

nH2 = 1/2 nK = 1/2. 4,6/39=23/390 (mol)

=> VH2 = 1,321 (l) (bài này mik nghĩ đề bài là Na mới ra số đẹp ^^)

b. nH2 = 0,375 ; nO2 = 0,125

2H2 + O2 => 2H2O

=> H2 dư => nH2O = 2.nO2 = 0,25 mol

=> mH2O = 4,5(g)

câu 2

fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O

mO pư = m chất rắn giảm = 32-29,6 = 2,4(g)

=> nFe2O3 pư = 1/3 nO pư = 1/3 . 2,4/16 = 0,05 mol

=> H= \(\dfrac{0,05.160}{32}.100\%=25\%\)

Trần Thị Ngọc Trâm
13 tháng 4 2017 lúc 13:41

1)

a) PTHH: \(2K+H_2O-t^0\rightarrow K_2O+H_2\)

theo gt: \(n_K=\dfrac{4,6}{39}\approx0,12\left(mol\right)\)

theo PTHH: \(n_{H2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_K=\dfrac{1}{2}\cdot0,12=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

b)PTHH: \(2H_2+O_2-t^0\rightarrow2H_2O\)

theo gt: \(n_{H2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right);n_{O2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

theo PTHH: \(n_{H2}=2\left(mol\right);n_{O2}=1\left(mol\right)\)

ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\Rightarrow\)H2 dư, tính số mol H2O theo O2

theo PTHH: \(n_{H2O}=2n_{O2}=2\cdot0,125=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2O}=0,25\cdot18=4,5\left(g\right)\)

Trần Thị Ngọc Trâm
13 tháng 4 2017 lúc 13:53

2)chỗ 500C không hiểu lắm nhưng chắc cũng không ảnh hưởng:

a)PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2-t^0\rightarrow2Fe+3H_2O\)

b) theo gt: \(n_{Fe_{ }2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

\(H=\dfrac{m_{Fe\left(líthuyết\right)}}{m_{Fe\left(thựctế\right)}}\cdot100\%=\dfrac{22,4}{29,6}\cdot100\%\approx75,7\%\)

Vậy hiệu suất phản ứng là 75,7%

Trần Thị Ngọc Trâm
13 tháng 4 2017 lúc 16:13

đề câu 2 có vẻ sai vì số g chất rắn thu được theo thực tế phải bé hơn theo lí thuyết , nếu không thì H sẽ lón hơn 100

Nguyễn Thị Kiều
13 tháng 4 2017 lúc 20:52

\(2)\)

\(PTHH: \)\(3Fe_2O_3+H_2-(t^o,500^o)->2Fe_3O_4+H_2O\)

\(nFe_2O_3=0,2(mol)\)

Theo PTHH: \(nFe_3O_4(lí thuyết)=\dfrac{2}{15}(mol)\)

\(=>mFe_3O_4(lí thuyết)=\dfrac{464}{15}(g)\)

\(H=\dfrac{29,6}{\dfrac{464}{15}}.100=95,69\%\)

Kẹo Đắng và Ngọc Trâm:

Viết phương trình hóa học sai dẫn đến đáp ánsai.

\(500^oC\), \(Fe_2O_3\)bị khử bởi H2 cho ra sản phẩm là oxit sắt từ.

Cẩm Vân Nguyễn Thị
13 tháng 4 2017 lúc 21:25

Theo cô quan sát thì các bạn chữa bài 2 đều bị sai. Cô sẽ chữa lại như sau:

\(n_{Fe2O3banđầu}=0,2mol\)

\(Fe2O3+3H2\rightarrow2Fe+3H2O\)

Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng có khổi lượng 29,6 gam bao gồm Fe và oxit sắt (III) dư. Khối lượng giảm so với ban đầu là do hidro đã lấy mấy oxi của oxit.

\(n_{O_{ }}=\dfrac{32-29,6}{16}=0,15mol\)

\(\Rightarrow n_{Fe2O3pứ}=\dfrac{n_O}{3}=0,05mol\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Fe2O3pu}}{n_{Fe2O3bd}}\cdot100\%=25\%\)


Các câu hỏi tương tự
Garena Predator
Xem chi tiết
Trần Minh Thuận
Xem chi tiết
Thanh Phong Võ
Xem chi tiết
Nguyệt Lam
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Phạm My
Xem chi tiết
longhieu
Xem chi tiết
Garena Predator
Xem chi tiết
nguyênx thị lan anh
Xem chi tiết