CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyệt Lam

Bài 1: Đốt cháy toàn bộ 6,72 lít khí H2 trong không khí

a) Viết PTHH

b)Tính khối lượng và thể tích của O2

Bài 2: Tính số g nước thu được khi cho 8,4 lít Htác dụng với 2,8 lít O2 (cả 2 chất đều ở đktc)

hnamyuh
28 tháng 2 2021 lúc 20:03

Bài 1 :

a) \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,15.32 = 4,8(gam)\)

hnamyuh
28 tháng 2 2021 lúc 20:05

Bài 2 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Vì  :\( \dfrac{n_{H_2}}{2} = \dfrac{8,4}{22,4.2} = 0,1875 > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{2,8}{22,4} =0,125\) nên Hidro dư

\(n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

Bài 1. a) PTHH:  2\(H_2\)    +      \(O_2\)     --->   2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình)

                          0,3 mol     0,15 mol       0,3 mol

b)  + Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) =  \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

+ Thể tích của \(O_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít)

Bài 2.   2\(H_2\)   +      \(O_2\)       --->    2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình sau khi viết lại phương trình một lần nữa)

        0,25 mol    0,125 mol        0,25 mol

+ Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

+ Tỉ lệ:       \(H_2\)            \(O_2\) 

              \(\dfrac{0,375}{2}\)        0,125

              0,1875   >   0,125

=> \(H_2\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số g của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

_______________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha :))

 

                 

𝓚. 𝓢𝓸𝔀𝓮
28 tháng 2 2021 lúc 20:21

Bài 1:

a) \(2H_2+0_2\rightarrow2H_20\) ( to nằm ở trên mũi tên )

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta lại có:  \(n_{H_2}=2.n_{o_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

Bài 2:

( PTHH giống như bài 1 )

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{8,4}{22,4.2}=0,1875>\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\)

Vậy, số mol Hidro dư là:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}\)

\(\Leftrightarrow0,125.2=0,25\left(mol\right)\)

Số gam nước thu được là:

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(gam\right)\)

 

 

 


Các câu hỏi tương tự
Đỗ Hà Phương
Xem chi tiết
Thùy Linh
Xem chi tiết
Nguyen Minh Phuc
Xem chi tiết
Uyển Lộc
Xem chi tiết
Pandazi Đào
Xem chi tiết
Phan Nguyễn Quốc Vượng
Xem chi tiết
Hữu Tám
Xem chi tiết
Hữu Tám
Xem chi tiết
Hữu Tám
Xem chi tiết