P=F*t=m*g*t=1*10*0,5=5 Kg*m/s

bài 4

a. P=m*V=500*\(\dfrac{36\cdot1000}{3600}\)= 5000

b. ta có P2-P1=F*t

<=> m2*V2-m1*V1=F*t

<=> 0-5000=-0,2*500*10*1

<=> t=5s

ta có a=\(\dfrac{V-V0}{t}\)= \(\dfrac{0-10}{5}\)= -2

=> V²-V0²= 2as

<=> 0-100=2*-2*s

=> s=25m

c. V=V0+at = 10+-2*2=6

bài 5

P2-P1=F*t

<=> 0,01*500-0,01*1000=F*0,01

=> F= -500

chọn A

PTHH 2H2S + O2 ----> 2 H2O + 2 SO2

H2S + 4Cl2 + 4H2O ----> H2SO4 + 8HCl

a) đốt H2S trong đk thiếu không khí

PTHH 2H2S + O2 ---> 2S + 2H2O

b) dùng H2S khử SO2

PTHH 2H2S + SO2 ---> 2S + 2H2O

câu 1

PTHH 3S + 2Al ----> Al2S3

ta có số mol của S= \(\dfrac{9,6}{32}\)=0,3(mol)

số mol của Al=\(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3(mol)

=>\(\dfrac{0,3}{3}\)< \(\dfrac{0,3}{2}\) => Al dư. số mol Al phản ứng = 2/3 * 0,3=0,2

số mol Al dư = 0,3-0,2=0,1(mol)

=> khối lượng Al dư =0,1*27=2,7(g)

khối lượng của Al2S3= 1/3 * 0,3*150= 15(g)

câu 2

PTHH S + O2 ----> SO2

ta có số mol của SO2= 4,48/22,4=0,2

=> số mol tham gia phản ứng của S=0,2

khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng la 0,2*32=6,4(g)

=> phần trăm khối lượng lưu huỳnh trong mẫu là 6,4/6,9*100=92,75%

=> chọn đán án D

a) dùng BaCl₂:

- chất tạo kết tủa trắng là K2SO4

sau đó dùng dd AgNO3

- chất kết tủa trắng là NaCl. còn lại là KNO3

b) dùng BaCl2

- chất kết tủa là AgNO3

dùng Ca(OH)2

- chất kết tủa là Na2CO3

dùng Na2CO3 mới nhận được

-kết tủa là CaCl2. còn lại NaCl

c) dùng quỳ tím nhận được H2SO4

dùng chất mới nhận được cho t/d với các chất còn lại. chất nào kết tủa trắng là BaCl2. dùng BaCl2 ta nhận biết được Na2SO4 tạo kết tủa BaSO4. sau đó dùng CaCl2 ta nhận được K2CO3 tạo kết tủa CaCO3. còn lại là NaCl.

a. pthh Zn + 2 HCl ----> ZnCl₂ + H₂ (1)

0,1 0,1 0,1

ZnO + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂O (2)

ta có số mol của H₂ bằng 2,24/22,4=0,1

ZnCl₂ + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2 AgCl (3)

ta có số mol của AgCl bằng 57,4/143,5=0,4

=> số mol của ZnCl₂ bằng 0,2 mol

khi đó ta có số mol của ZnCl₂ của pt2 bằng số mol của ZnCl₂ của pt1

=> khối lượng hh bằng 0,1*6,5+0,1*81=14,6(g)

=> phần trăm khối lượng của Zn trong hhA là 6,5/14,6*100=44,52

=> phần trăm khối lượng của ZnO trong hhA là 100-44,52=55,48

b. ta có số mol của HCl bằng 2*0,2=0,4(cả pt 1,2 cộng lại)

khối lượng của HCl tham gia phản ứng là 0,4*36,5=14,6(g)

(mình thấy 336ml HCl 3,65% chẳng làm gì hết )

có công thức Fe₂O₄ nữa hả pn?