Question

cho 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M. Tính khoi luong muối tạo thành sau phản ứng

Answer 1

ta có số mol của SO₂ bằng\(\dfrac{12,8}{64}\)=0,2

số mol của NaOH bằng\(\dfrac{0,25}{1}\)=0,25

khi đó ta có \(\dfrac{0,25}{0,2}\)=1,25 1<1,25<2 => khi phản ứng tạo ra 2 muối: trung hòa và axit

PTHH SO₂ + 2 NaOH -----> Na₂SO₃ + H₂O (1)

SO₂ + NaOH ------> NaHSO₃ (2)

gọi x là số mol của SO₂ ở PTHH (1)

y là số mol của SO₂ ở PTHH (2)

khi đó ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\2x+y=0,25\end{matrix}\right.\)====> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

suy ra khối lượng của NaHSO₃ = 0,15*104=15,6(g)

khối lượng của Na₂SO₃ = 0,05*126=6,3(g)

Answer 2

nSO2=0,2mol, nNaOH=0,25mol

T=\(\dfrac{0,25}{0,2}\) =1,25 tạo hai muối

SO2 + NaOH -------> NaHCO3

x mol xmol

SO2 +2 NaOH-------> Na2CO3 + H2O

y mol 2y mol

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\x+2y=0,25\end{matrix}\right.\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

Khối lượng muối tạo thành

m=mNaHCO3+mNa2Co3=17,9g