a) \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

Cu không pư H₂SO₄ loãng

b)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{Zn}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}= m_{hh KL} - m_{Zn}= 10 - 6,5 = 3,5 g\)

\(A + Cl_2 \rightarrow^{t^o} ACl_2\)

Ta có:

\(m_{muối}= m_{KL} + m_{Cl}\) ( gốc Cl nhé)

\(\Rightarrow m_{gốc Cl}= m_{muối} - m{KL}=54 - 25,6=28,4 g\)

\(\Rightarrow n_{gốc Cl}= \dfrac{28,4}{35,5}= 0,8 mol\)

Ta có:

\(n_{gốc Cl}= 2n_{ACl_2}\Rightarrow n_{ACl_2}= \dfrac{1}{2} n_{gốc Cl}= 0,4 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{A}=n{ACl_2}= 0,4 mol\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m_A}{n_A}= \dfrac{25,6}{0,4}= 64 g/mol\)

Vậy A là Cu

30 min = 1800(s)

Ta có:

\(Q= I^2.R.t= U.I.t \Rightarrow I= \dfrac{19800}{220 . 1800}= 0,05 (A)\)

ở ý b bạn xem lại nhé

kiềm phản ứng oxit axit có thể tạo ra muối trung hòa hoặc cả muối axit nữa

nếu kiềm dư thì tạo muối trung hòa còn nếu oxit axit dư tạo muối axit

VD:

\(Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\)

\(CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2\)

ý b chưa biết chất nào dư nên bạn xác định xem CO₂ dư hay NaOH dư nhé

\(CaCO_3 \rightarrow ^{t^o} CaO + CO_2\)

\(n_{CaCO_3}= \dfrac{20}{100}= 0,2 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{CO_2}=n_{CaO}=n_{CaCO_3}= 0,2 mol\)

\(\Rightarrow m_{CaO}= 0,2 . 56=11,2 g\)

\(V_{CO_2}= 0,2 . 22,4=4,48 l\)

b)\(2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\)

\(Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2 NaHCO_3\)

\(m_{NaOH}= 12 . 50\)%= 6 g

\(n_{NaOH}=\dfrac{6}{40}= 0,15 mol\)\(\Rightarrow n_{nhóm OH}= 0,15 . 1= 0,15 mol\)

Ta có tỉ lệ T:

\(T=\dfrac{n_{nhóm OH}}{n_{CO_2}}= \dfrac{0,15}{0,2}=0,75<1\)

Do T=0,75<1 nên muối tạo thành là muối axit NaHCO₃

natri hiđrocacbonat

\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035 mol\)

\(m_{CuSO_4}= 100 . 10\)%=10g

\(n_{CuSO_4}= \dfrac{10}{16}=0,0625 mol\)

                      \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)

Trước pư:    0,035   0,0625

PƯ:              0,035   0,035         0,035

Sau pư:           0      0,0275        0,035

Sau pư, n_FeSO4 tạo thành là 0,035 mol

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}= 0,035 . 152=5,32 g\)