MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂O

n_MgO=\(\dfrac{6,8}{40}=0,17\left(mol\right)\)

m_HCl=\(100.\dfrac{14,6}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Vậy HCl dư 0,06 mol,sản phẩm dc tính theo MgO

Theo PTHH ta có:

n_MgO=n_MgCl2=0,17(mol)

m_MgCl2=95.0,17=16,15(g)

m_{HCl(còn dư)}=0,06.36,5=2,19(g)

C%dd MgCl₂=\(\dfrac{16,15}{6,8+100}.100\%=15,12\%\)

C% dd HCl=\(\dfrac{2,19}{6,8+100}.100\%=2\%\)

R(NO3)₃

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

n_Zn=\(\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

m_{HCl trong dd}=\(91,25.\dfrac{16}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_{HCl trong dd}=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,15.2 nên HCl dư Zn hết,vậy sản phẩm dc tính theo Zn

Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_H2=0,15(mol)

V_H2=0,15.22,4=3,36(lít)

b;Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_ZnCl2=0,15(mol)

m_ZnCl2=136.0,15=20,4(g)

n_{HCl(tác dụng)}=2n_Zn=0,3(mol)

n_{HCl còn dư}=0,4-0,3=0,1(mol)

m_HCl =0,1.36,5=3,65(g)

C% ZnCl₂=\(\dfrac{20,4}{91,25+9,75-0,15.2}.100\%=20,25\%\)

C%HCl=\(\dfrac{3,65}{91,25+9,75-0,3}.100\%=3,6\%\)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Đặt n_Al=a\(\Leftrightarrow m_{Al}=27a\)

n_Fe=b\(\Leftrightarrow m_{Fe}=56b\)

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta có:

a=0,1;b=0,05

m_Al=27.0,1=2,7(g)

C% Al=\(\dfrac{2,7}{5,5}.100\%=49\%\)

C% Fe=100-49=51%

b;\(\sum\)n_HCl=0,1.3+0,05.2=0,4(mol)

C_MHCl=\(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

cho vào nước

1,

PTK của X là:\(\dfrac{342-96.3}{2}=27\)

Vậy X là Al

2.

PTK của hợp chất:53.2=106

PTK của X là\(\dfrac{106-12-16.3}{2}=23\)

Vậy X là Na

MCO₃ + 2HCl\(\rightarrow\)MCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

M'CO₃ + 2HCl\(\rightarrow\)M'Cl₂ + CO₂ + H₂O (2)

Đặt n_MCO3=a

n_M'CO3=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\left(M_M+60\right)a+\left(M_{M'}+60\right)b=4\\\left(M_M+71\right)a+\left(M_M+71\right)b=5,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)a+b=0,1

V_CO2=0,1.22,4=2,24(lít)

d;CuO + H₂\(\rightarrow\)Cu + H₂O ( 3)

n_H2=0,2+0,1=0,3(mol)

n_CuO=\(\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Vậy CuO dư 0,2 mol

Theo PTHH 3 ta có:

n_H2=n_Cu=0,3(mol)

m_Cu=0,3.64=19,2(g)

m_{CuO còn lại}=0,2.80=16(g)

m_{chất rắn}=16+19,2=35,2(g)

Mg + HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

m_HCl=\(300.\dfrac{7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt n_Mg=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\)

a=0,1;b=0,2

m_Mg=24.0,1=2,4(g)

m_Fe=13,6-2,4=11,2(g)

C% Mg=\(\dfrac{2,4}{13,6}.100\%=17,6\%\)

C% Fe=100-17,6=82,4%

c;Theo PTHH 1 ta có:

n_MgCl2=n_Mg=0,1(mol)

m_MgCl2=0,1.95=9,5(g)

Theo PTHH 2 ta có:

n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

m_FeCl2=0,2.127=25,4(g)

C% dd MgCl₂=\(\dfrac{9,5}{300+13,6-0,6}.100\%=3\%\)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{25,4}{300+13,6-0,6}.100\%=8\%\)

d;