Question

help help

Answer 1

Mg + HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

m_HCl=\(300.\dfrac{7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt n_Mg=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\)

a=0,1;b=0,2

m_Mg=24.0,1=2,4(g)

m_Fe=13,6-2,4=11,2(g)

C% Mg=\(\dfrac{2,4}{13,6}.100\%=17,6\%\)

C% Fe=100-17,6=82,4%

c;Theo PTHH 1 ta có:

n_MgCl2=n_Mg=0,1(mol)

m_MgCl2=0,1.95=9,5(g)

Theo PTHH 2 ta có:

n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

m_FeCl2=0,2.127=25,4(g)

C% dd MgCl₂=\(\dfrac{9,5}{300+13,6-0,6}.100\%=3\%\)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{25,4}{300+13,6-0,6}.100\%=8\%\)

d;

Answer 2

d;CuO + H₂\(\rightarrow\)Cu + H₂O ( 3)

n_H2=0,2+0,1=0,3(mol)

n_CuO=\(\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Vậy CuO dư 0,2 mol

Theo PTHH 3 ta có:

n_H2=n_Cu=0,3(mol)

m_Cu=0,3.64=19,2(g)

m_{CuO còn lại}=0,2.80=16(g)

m_{chất rắn}=16+19,2=35,2(g)

Answer 3

Gọi n_Mg= a (mol) ; n_Fe=b(mol)

m_{hỗn hợp}= 24a + 56b = 13,6 (g) (1)

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

a-----> 2a ------->a ------->a (mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b----> 2b -----> b -----> b (mol)

n_HCl= 2a + 2b = 0,6 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) --> a=0,1; b=0,2

%m_Mg= \(\dfrac{0,1.24.100\%}{13,6}\)\(\approx\) 17,65%

%m_Fe= 100% - 17,65% = 82,35%

m_dd= 13,6+300-2(0,1+0,2)= 313 (g)​

%m _MgCl2= (95 . 0,1 . 100%)/ 313\(\approx\) 3,04%

%m_FeCl2= (127 . 0,2 . 100%)/ 313 \(\approx\)8,12%

n_CuO= \(\dfrac{40}{80}=0,5\)(mol)

n_H2 = 2(0,1+0,2) = 0,6 (mol)

pt: CuO + H₂ --> Cu + H₂O

mol: 0,5 0,6

p.ứ: 0,5 0,5

sau p.ứ: 0 0,1 0,5

m_{rắn sau p.ứ}= 64 . 0,5=32 (g)

Answer 4

a) PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ (2)

b)m_HCl = \(\dfrac{7,3\%.300}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

=> n_HCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

- Gọi số mol của Mg là a (mol)

- Gọi số mol của Fe là b (mol)

=> 24a + 56b = 13,6 (g)

Theo PTHH (1) n_\(HCl\)(1) = 2n_Mg = 2a (mol)

Theo PTHH (2) n_HCl(2) = 2n_Fe = 2b (mol)

=> 2a + 2b = 0,6

Từ đó ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=13,6\\2a+2b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

%m_Mg = \(\dfrac{2,4}{13,6}.100\%=17,65\%\)

%m_Fe = \(\dfrac{11,2}{13,6}.100\%=82,35\%\)

c) Theo PTHH (1), (2) => n_{\(H_2\)} = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

=> m_{\(H_2\)} = 0,3.2 = 0,6 (mol)

m_ddsp/ứ = 13,6 + 300 - 0,6 = 313 (g)

Theo PTHH (1) n_{\(MgCl_2\)} = n_Mg = 0,1 (mol)

m_{\(MgCl_2\)} = 0,1.95 = 9,5 (g)

=> C%_{\(MgCl_2\)} = \(\dfrac{9,5}{313}.100\%=3,04\%\)

Theo PTHH: (2) n_{\(FeCl_2\)} = n_Fe = 0,2 (mol)

=> m_{\(FeCl_2\)} = 0,2.127 = 25,4 (g)

=> C%_{\(FeCl_2\)}= \(\dfrac{25,4}{313}.100\%=8,12\%\)