\(a) \) Đặt n là hóa trị của M

\(PTHH: 2M + nCl2 --> 2MCln \)

\(n_M = \dfrac{11,2}{M} (mol)\)

\(n\)MCln tạo thành = \(\dfrac{32,5}{M+35,5.n}\) \((mol)\)

Theo PTHH: \(2.n_M =2.n\)MCln

\(<=> \dfrac{11,2}{M} = \dfrac{32,5}{M+35,5.n}\)

\(<=> 11,2M + 397,6n = 32,5M\)

\(<=> 397,6n = 21,3M \)

\(<=> M= \dfrac{56}{3}.n\)

Vì n là hóa trị của M nên giá trị của n có thể đạt từ I \(\rightarrow\) IV

......................(nhận)........

Vậy kim loại M là Sắt (Fe) và n = 3

\(b) n\)Fe = \(\dfrac{11,2}{56} = 0,2 (mol)\)

Theo PTHH: nCl2 = \(\dfrac{3}{2}\)\(.\)nFe = \(0,3 (mol)\)

\(=>V\)Cl2 đã dùng = \(0,3.22,4=6,72 (l)\)

Vậy thể tích khí Clo đã dùng là 6,72 lít

Câu 1:

\(PTHH: 2Cu + O2 -(nhiệt)-> 2CuO \) (1)

Vì O2 dư => Chọn nCu để tính

nCu = \(\dfrac{3,2}{64}\) \(= 0,05 (mol)\)

Theo (1) nO2 phản ứng = \(0,025 (mol)\) \((I)\)

Khi cho lượng O2 dư ở trên tác dụng với Sắt thì:

\(3Fe + 2O2 -(nhiệt)-> Fe3O4 \) (2)

nFe = \(\dfrac{11,2}{56} = 0,2 (mol)\)

Theo (2) nO2 dư đã phản ứng \(= 0,3 (mol)\) \((II)\)

Từ (I) và (II) nO2 = \(0,325 (mol)\)

=> VO2 = \(0,325.22,4 = 7,28 (l)\)

\(PTHH: x Fe + \dfrac{y}{2}O2 --(nhiệt)-> FexOy \)

nFe = \(\dfrac{16,8}{56}\) \(= 0,3 (mol) \)

Theo PTHH: nFexOy = \(\dfrac{0,3}{x} (mol)\)

Ta có: \(23,2= \dfrac{0,3}{x} . (56x + 16y)\)

\(<=> 23,2x = 16,8x + 4,8y\)

\(<=> 6,4x = 4,8 y\)

\(<=> \dfrac{x}{y} = \dfrac{4,8}{6,4}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy x = 3 và y = 4

\(=> CT \)của oxit Sắt đó là: \(Fe_3O_4\)

CÂN BẰNG:

a) \(2\)Fe + \(6\)H2SO4(đ) -----> Fe2(SO4)3 +\(3\)SO2 +\(6\)H2O

b) \(3\)Mg + \(8\)HNO3 -----> \(3\)Mg(NO3)2 + \(2\)NO + \(4\)H2O

c) \(4\)FeS2 + \(7\)O2 -----> \(2\)Fe2O3 + \(4\)SO2

\(PTHH: HCl + NaOH--> NaCl +H2O \)

nHCl = \(0,12.0,05 = 0,06 (mol)\)

nNaOH = \(0,1.0,05 = 0,005 (mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nHCl}{1}\) \(= 0,006 >\) \(\dfrac{nNaOH}{1}\) \(= 0,005 \)

\(=> \) HCl dư sau phản ứng, chọn nNaOH để tính

Các chất sau phản ứng gồm NaCl và HCl dư

Theo PTHH: nNaCl tạo thành = nNaOH = 0,005 (mol)

nHCl dư = 0,006 - 0,005 = 0,001 (mol)

V dung dịch sau phản ứng = V dd HCl + V dd NaOH = 0,005 + 0,005 (l)

\(C_M \)NaOH = \(\dfrac{0,005}{0,005 + 0,005}\) = \(0,5M\)

\(C_M\)HCl dư = \(\dfrac{0,001}{0,005+0,005}\) = \(0,1M\)

phân tích 273g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49.27l oxi (đktc)

a,Viết phương trình hóa học phản ứng

b, Tính thành phần % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp muối

\(a) PTHH:\)

\(2KClO3 -(nhiệt)-> 2KCl + 3O2\) (1)

\(2KMnO4 -(nhiệt)-> K2MnO4 + MnO2 +O2\)(2)

\(b)\)

Đặt a là nKClO3, b là nKMnO4

Ta có: 122,5a 158b

Ta có: \(122,5a + 158b = 273 \) (I)

nO2 thu được = \(\dfrac {49,27} {22,4}\)= \(2,1995 (mol) \)

Theo (1) và (2): \(1,5a + 0,5b = 2,1995\) (II)

Giai hệ (I) và (II), \(\begin{cases} a=1,2 \\ b = 0,8 \end{cases}\)

%mKClO3 = \(\frac{1,2.122,5.100}{273}\) = 53,85%

=> %mKMnO4 = 100% - 53,85% = 46,15%

BONJOUR...??? lần sau đừng đẳng ảnh như vầy lên nữa nha! như z là Spam đó.

3 + \(\left|x-1\right|\) = 2(x-1)

\(\Leftrightarrow\) \(\left|x-1\right|\)= 2x -5

+ Nếu x + 1 \(\ge\) 0 \(\Rightarrow\) x \(\ge\) -1 thì

\(x - 1 = 2x - 5 \)

\(\Leftrightarrow\)\( x - 2x = -5 + 1 \)

\(\Leftrightarrow\) \(- x = - 4 \)

\(\Leftrightarrow\)\( x = 4 \)(thõa mãn)

+ Nếu x - 1 < 0 \(\Rightarrow\) x < 1 thì:

\(- (x - 1) = 2x -5\)

\(\Leftrightarrow\)\(-x-2x=-5-1\)

\(\Leftrightarrow\)\(-3x = -6\)

\(\Leftrightarrow\) \(x = 2 \) (loại)

Vậy \( x = 4 \)

Vì trong công thức cấu tạo của 2 chất trên có liên kết đôi và liên kết ba, là liên kết kém bền nên dễ đứt ra trong phản ứng hóa học, Br thế chỗ của H.