a/ \(CH_4\left(0,1\right)+2O_2\left(0,2\right)\rightarrow2H_2O+CO_2\left(0,1\right)\)

\(2C_4H_{10}\left(0,15\right)+13O_2\left(0,975\right)\rightarrow10H_2O+8CO_2\left(0,6\right)\)

Gọi số mol của CH₄ là x thì số mol của C₄H₁₀ là 1,5x

\(n_{hh}=\frac{6}{24}=0,25\)

\(\Rightarrow x+1,5x=0,25\)

\(\Rightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow n_{C_4H_{10}}=1,5.0,1=0,15\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,2+0,975=1,175\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,175.24=28,2\)

\(\Rightarrow V_{kk}=28,2.5=141\)

b/ \(CO_2\left(0,7\right)+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\left(0,7\right)+H_2O\)

\(n_{CO_2}=0,1+0,6=0,7\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,7.100=70\)

a/ \(m_{dd1}=150.1,047=157,05\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(1\right)}=157,05.10\%=15,705\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=\frac{15,705}{36,5}=0,4303\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=0,25.2=0,5\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(A\right)}=0,4303+0,5=0,9303\)

\(\Rightarrow C_M\left(A\right)=\frac{0,9303}{0,15+0,25}=2,33\)

b/ \(Zn\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y thì ta có

\(65x+56y=2,7\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0,04.2,33=0,0932\)

\(\Rightarrow2x+2y=0,0932\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}65x+56y=2,7\\2x+2y=0,0932\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,037\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,01.65=0,65\)

\(\Rightarrow\%Zn=\frac{0,65}{2,7}.100\%=24,07\%\)

\(\Rightarrow\%Fe=100\%-24,07\%=75,93\%\)

Điều chế: Al₂O₃

\(2KMnO_4\rightarrow MnO_2+O_2+K_2MnO_4\)

\(3O_2+4Al\rightarrow2Al_2O_3\)

Điều chế: CuO

\(2KMnO_4\rightarrow MnO_2+O_2+K_2MnO_4\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

Điều chế: H₂O

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2KMnO_4\rightarrow MnO_2+O_2+K_2MnO_4\)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Điều chế: Fe

\(8Al+3Fe_3O_4\rightarrow4Al_2O_3+9Fe\)

Điều chế Zn

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

a/ \(Mg\left(0,15\right)+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(0,15\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(pứ\right)}=0,15.24=3,6\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(tt\right)}=\frac{3,6}{90\%}=4\)

b/ \(3Fe_2O_3\left(0,125\right)+H_2\left(\frac{1}{24}\right)\rightarrow H_2O\left(\frac{1}{24}\right)+2Fe_3O_4\left(\frac{1}{12}\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\left(\frac{13}{120}\right)\rightarrow3Fe+4H_2O\left(\frac{13}{120}\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{20}{160}=0,125\)

Vì \(n_{Fe_2O_3}=\frac{0,125}{3}< \frac{0,15}{1}=n_{H_2}\)

Nên Fe₂O₃ phản ứng hết

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,15-\frac{1}{24}=\frac{13}{120}\)

\(n_{H_2O}=\frac{1}{24}+\frac{13}{120}=0,15\)

\(\Rightarrow b=0,15.18=2,7\)

Khối lượng chất rắn ban đầu mất đi đúng bằng khối lượng nguyên tử oxi tạo thành nước

\(\Rightarrow n_O=n_{H_2O}=0,15\)

\(\Rightarrow m_O=0,15.16=2,4\)

\(\Rightarrow a=20-2,4=17,6\)

 = nhau                         

a/ \(2KMnO_4\rightarrow MnO_2+O_2+K_2MnO_4\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Thực hiện biến đổi:

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

b/ \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Thực hiện biến đổi

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

\(Zn\left(x\right)+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(A\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow ACl_2+H_2\left(y\right)\)

Gọi số mol của Zn và A trong hỗn hợp đầu là x, y ta có

\(65x+Ay=1,7\)(1)

\(n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\)

\(\Rightarrow x+y=0,03\)(2)

Ta lại có 1,9 g A thì có số mol là: \(\frac{1,9}{A}\)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\)

\(\Rightarrow2.\frac{1,9}{A}< 0,1\)

\(\Leftrightarrow A>38\)(3)

Từ (1), (2) và (3) ta có: \(\left\{\begin{matrix}65x+Ay=1,7\\x+y=0,03\\A>38\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}65\left(0,03-y\right)+Ay=1,7\\x=0,03-y\\A>38\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}y\left(65-A\right)=0,25\\x=0,03-y\\A>38\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65>A>38\)

\(\Rightarrow A\) là Ca

a/ \(14HCl+K_2Cr_2O_7\left(\frac{1}{294}\right)\rightarrow3Cl_2\left(\frac{3}{294}\right)+7H_2O+2KCl+2CrCl_3\)(1)

\(4HCl+MnO_2\left(\frac{1}{87}\right)\rightarrow Cl_2\left(\frac{1}{87}\right)+2H_2O+MnCl_2\)(2)

\(16HCl+2KMnO_4\left(\frac{1}{158}\right)\rightarrow5Cl_2\left(\frac{5}{316}\right)+8H_2O+2KCl+2MnCl_2\)(3)

\(n_{K_2Cr_2O_7}=\frac{1}{294}\)

\(\Rightarrow V_1=\frac{3}{294}.22,4=\frac{8}{35}\)

\(n_{MnO_2}=\frac{1}{87}\)

\(\Rightarrow V_2=\frac{1}{87}.22,4=\frac{112}{435}\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{1}{158}\)

\(\Rightarrow V_3=\frac{5}{316}.22,4=\frac{28}{79}\)

\(\Rightarrow\)Vậy thể tích Cl₂ thu ở phản ứng (2) là nhiều nhất

b/ Dựa vào PTHH câu a ta có:

\(n_{Cl_2\left(V_1\right)}=3.0,1=0,3\)

\(n_{Cl_2\left(V_2\right)}=0,1.1=0,1\)

\(n_{Cl_2\left(V_3\right)}=\frac{0,1.5}{2}=0,25\)

Vậy thể tích Cl₂ ở phản ứng đầu là lớn nhất

Theo đề ta có:

\(\frac{x}{2}=\frac{y}{3};\frac{y}{4}=\frac{z}{5}\)

=>\(\frac{x}{8}=\frac{y}{12}=\frac{z}{15}\) và x+y-z= 10

Áp dụng tính chất của dãy tỉ số bằng nhau ta có:

\(\frac{x}{8}=\frac{y}{12}=\frac{z}{15}=\frac{x+y-z}{8+12-15}=\frac{10}{5}=2\)

=>\(\frac{x}{8}=2\)

    \(\frac{y}{12}=2\)

   \(\frac{z}{15}=2\)

=>   x = 16

       y = 24

       z = 30

 bạn kiểm tra lại giúp mình nha!

Bài 20/

a/ \(4Al+3O_2\rightarrow Al_2O_3\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

\(C+O_2\rightarrow CO_2\)

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

b/ \(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow4CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_6O+3O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)