b , \(S+O_2->SO_2\left(1\right)\)

    \(C+O_2->CO_2\left(2\right)\) 

\(M_B=21.2=42\left(g\right)\) 

\(M_B< M_{CO_2}< M_{SO_2}\)

=> trong B có \(O_2\left(dư\right)\) 

theo (1) \(n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)  

theo (2) \(n_{CO_2}=n_C=\frac{1,8}{12}=0,15\left(mol\right)\)

gọi n là số mol \(O_2\)dư , ta có

\(M_B=\frac{0,1.64+0,15.44+32n}{0,1+0,15+n}=42\) 

    => 6,4 + 6,6 + 32n = 4,2+ 6,3 + 42n

=>            2,5            = 10n

=>    n = 0,25(mol)

theo (1) \(n_{O_2\left(pư\right)}=n_S=0,1\left(mol\right)\)    , theo (2) \(n_{O_2\left(pư\right)}=n_C=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=\left(0,25+0,15+0,1\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

Giả sử người thứ nhất cùng người thứ hai làm trong 3 giờ thì được:

1/16 x 3 = 3/16 (công việc)

Thời gian còn lại của người thứ hai là:

6 – 3 = 3 (giờ)

3 giờ của người thứ hai thì làm được:

1/4 – 3/16 = 1/16 (công việc)

1 giờ người thứ hai làm được:

1/16 : 3 = 1/48 (công việc)

1 giờ người thứ nhất làm được;

1/16 – 1/48 = 1/24 (công việc)

Thời gian một mình người thứ nhất làm xong công việc là:

1 : 1/24 = 24 (giờ0

Đáp số:   24 giờ.

\(n_{CaO}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\) 

\(m_{H_2O}=400.1=400\left(g\right)\) 

\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\) (1)

theo (1) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=2\left(moi\right)\) => \(m_{Ca\left(OH\right)_2}=74.2=148\left(g\right)\) 

\(m_{dd}=112+400=512\left(g\right)\)

nồng độ % của dung dịch A là

\(\frac{148}{512}.100\%=28,91\%\) 

400 ml =0,4l

nồng độ mol của dung dịch thu được là

\(\frac{2}{0,4}=5M\)

dẫn các khí đi qua dung dịch \(AgNO_3\)/\(NH_3\)  

khí nào bị giữ lại , tạo kết tủa vàng là \(C_2H_2\) 

\(C_2H_2+2\left(Ag\left(NH_3\right)_2\right)OH->C_2Ag_2+4NH_3+2H_2O\) 

dẫn 2 khí còn lại đi qua dung dịch \(Br_2\) 

khí nào làm mất màu dung dịch \(Br_2\) là \(C_2H_4\) 

\(C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2\) 

khí nào không làm mất màu dung dịch \(Br_2\) là \(C_2H_6\)

ta có \(\frac{n^2-n+1}{n+1}=\frac{\left(n^2+n\right)-\left(2n+2\right)+3}{n+1}=\frac{n\left(n+1\right)-2\left(n+1\right)+3}{n+1}=\frac{\left(n+1\right)\left(n-2\right)+3}{n+1}=n-2+\frac{3}{n+1}\):  

để \(n^2-n+1⋮n+1\) thì \(3⋮n+1\) 

=> n+1=3 hoặc n+1=-3

=> n=2 hoặc n=-4

vậy với n=2 hoặc n=-4 thì  \(n^2-n+1⋮n+1\)

trích 4 mẫu thử vào 4 ống nghiệm khác nhau

cho nước dư vào 4 ống nghiệm

mẫu thử nào không tan là MgO

mẫu thử nào tan có bọt khí thoát ra là Na

\(2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\) 

mẫu thử nào tan là \(P_2O_5,Na_2SO_4\)

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)

cho quỳ tím vào 2 ống nghiệm còn lại

mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi màu là \(Na_2SO_4\) 

mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_3PO_4\) tương ứng \(P_2O_5\)

2744 mình ko chac lắm đúng thì like cho mình biết nhé

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\) 

100 ml =0,1l ,   \(n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\) 

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)

vì \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{2}\) => Fe dư

theo (1) \(n_{Fe\left(pư\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).56=2,8\left(g\right)\)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

theo (1) \(n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là 

\(\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)

dẫn 4 khí vào 4 ống nghiệm khác nhau

- dẫn các khí đi qua nước vôi trong (dư)

- khí nào làm đục nước vôi trong là \(CO_2\) 

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\) 

khí nào không làm đục nước vôi trong là : không khí , \(H_2,O_2\)

dẫn các khí còn lại đi qua đông (II) oxit nung nóng

khí nào làm CuO đổi màu (đen->đỏ) là \(H_2\) 

\(CuO+H_2->Cu+H_2O\) 

khí nào không làm CuO đổi màu là : không khí , \(O_2\)

cho tàn đóm đỏ vào 2 ống nghiệm còn lại

- mẫu thử nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy là \(O_2\)

còn lại là không khí