Question

Cho 5.6g Sắt vào 100ml dd HCl 1M Hãy a) Tính khối lượng khí H2 thu được b) Chất nào dư sau phản ứng  và dư bao nhiêu c) Tình nồng độ chất sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\) 

100 ml =0,1l ,   \(n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\) 

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)

vì \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{2}\) => Fe dư

theo (1) \(n_{Fe\left(pư\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).56=2,8\left(g\right)\)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

theo (1) \(n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là 

\(\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)

 

Answer 2

                                Fe +            2HCl         ->        FeCl₂     +        H₂

n ban đầu                0,1 mol       0,1 mol 

n phản ứng             0,05 mol                     <- 0,1 ->     0,05 mol                  0,05 mol

n dư                         0,05 mol

ta có n_Fe= 5,6 : 56=0,1 mol 

n_HCl= 0,1*1=0,1 mol 

m _H2 = 0,05 * 2= 0,1 g

Fe dư sau phản ứng , m_{Fe dư} = 0,05*56=2,8 g

nồng độ của HCl sau phản ứng là 

C_M = n: V = 0,05 : 0,1 = 0,5 M

 

Answer 3

c) Bạn Muôn cảm xúc làm sai, HCl phản ứng hết rồi thì làm gì còn Nồng độ nữa???

C_FeCl2= 0,05/0,1= 0,5 (M)

Phần a và b, mình cũng giải giống bạn Muôn cảm xúc