Mình ko chắc lắm, nếu sai thì xin lỗi

Số trước hơn số sau 14 - 4 = 10 (đơn vị)

Số số hạng là (94 - 4) : 10 + 1 = 10 (số)

Tích dãy số là (4 x 94) x 10 : 2 = 1880

khi cho Fe vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng dư ta thấy Fe tan có khí không màu thoát ra 

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

b, gọi số mol của cả 2 kim loại là a

          \(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\) 

(mol       a                                                   1,5a

           \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\left(2\right)\)  

(mol)      a                                                 a 

theo đề ra ta có :  \(n_{H_2\left(1,2\right)}=1,5a+a=0,15\left(mol\right)\) 

                          => a = 0,06(mol)

=> \(m_{Al}=0,06.27=1,62\left(g\right)\) 

=> \(m_{Zn}=0,06.65=3,9\left(g\right)\) 

thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là 

\(\%Al=\frac{1,62}{1,62+3,9}.100\%=29,35\%\) 

\(\%Zn=\frac{3,9}{1,62+3,9}.100\%=70,65\%\)

(mol)     

\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\) 

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

theo (1) \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\) => \(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)  

theo (!) \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\) => \(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

theo (1) \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\) => \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\) 

=> \(m_{ddHCl}=10,95:10,95\%=100\left(g\right)\) 

khối lượng dung dịch sau p/ư là

\(8,4+100-0,3=108,1\left(g\right)\)  

nồng độ % của dung dịch sau p/ư là

\(\frac{19,05}{108,1}.100\%=17,62\%\)

567         89

xay thành nước ép và chia đều

dẫn hỗn hợp khí đó đi vào dung dịch \(Br_2\) 

nếu dung dịch \(Br_2\) mất màu chứng tỏ trong hỗn hợp khí đó có \(SO_2\) 

\(SO_2+Br+2H_2O->2HBr+H_2SO_4\) 

tiếp tục dẫn các khí đi qua nước vôi trong (dư) 

nếu nước vôi bắt đầu đục chứng tỏ trong hỗn hợp khí đó có \(CO_2\) 

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\) 

tiếp tục dẫn các khí qua dung dịch \(BaCl_2\) , nếu có kết tủa trắng xuất hiện chứng tỏ trong hỗn hợp khí có \(SO_3\) 

\(SO_3+H_2O+BaCl_2->BaSO_4+2HCl\) 

tiếp tục dẫn các khí đi qua CuO nung nóng , nếu CuO đổi màu ( đen -> đỏ),  đưa que đóm đang cháy vào miệng bình ta thấy que đóm vụt tắt . chứng tỏ  trong hỗn hợp khí có CO

\(CuO+CO->Cu+CO_2\)

b, 200 ml = 0,2 l

số mol \(CuSO_4\) có trong 200 ml dung dịch \(CúSO_4\) 0,2 M là 

0,2 . 0,2 = 0,04(mol)

\(n_{CuSO_4.pH_2O}=n_{CuSO_4}=0,04\left(mol\right)\) 

=>\(M_{CuSO_4.pH_2O}=\frac{10}{0,04}=250\left(g\right)\) 

\(m_{H_2O}=18p=250-160=90\left(g\right)\)

=> p =5

a, khối lượng dung dịch mới là 

175,6 + 24,4 = 200 (g) 

\(m_{BaCl_2}=200.10,4\%=20,8\left(g\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\frac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\) 

ta có : \(n_{BaCl_2.xH_2O}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\) 

=> \(m_{BaCl_2.xH_2O}=\frac{24,4}{0,1}=244\left(g\right)\) 

\(m_{H_2O}=18x=244-208=36\left(g\right)\) 

=> x = 2 

c, \(CO_2+2NaOH->Na_2CO_3+H_2O\left(3\right)\) 

    \(SO_2+2NaOH->Na_2SO_3+H_2O\left(4\right)\) 

theo (3) \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\) 

theo (4) \(n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\) 

nồng độ mol của \(Na_2CO_3\) là 

\(\frac{0,15}{0,5}=0,3M\) 

nồng độ mol của \(Na_2SO_3\) là

\(\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)