2.

Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim.

Giả sử R thuộc nhóm x (x\(\ge\)4).

Theo giả thiết

công thức của R với H là RH_8-x \(\Rightarrow\)a=\(\frac{R}{R+8-x}.100\)

công thức oxit cao nhất của R là R₂O_x

\(\Rightarrow\) b=\(\frac{2R}{2R+16x}.100\) \(\Leftrightarrow\) b= \(\frac{R}{R+8x}.100\)

suy ra  \(\frac{a}{b}=\frac{R+8x}{R+8-x}=\frac{11}{4}\)\(\Leftrightarrow R=\frac{43x-88}{7}\)

Xét bảng   

      

a/ Vậy R là C

b/

Công thức của R với H là CH₄

Công thức electron   ; Công thức cấu tạo  

Oxti cao nhất của R là  CO₂

Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O

c.

Trong hợp chất CH₄ có \(\Delta\chi=\chi_C-\chi_H\)=2,55-0,22=0,35<0,4  nên liên kết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực

Trong hợp chất CO₂ có 0, \(\Delta\chi=\chi_O-\chi_C\) =3,44-2,55=0,89

 \(\Rightarrow\) 0,4<\(\Delta\chi=0,89\)<1,7  nên liên kết giữa C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực

1/Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M

ta có hệ phương trình

            \(\begin{cases}2Z+N=79+3\\2Z-N=19+3\end{cases}\)\(\Rightarrow\begin{cases}Z=26\\N=30\end{cases}\)

a. Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.

b. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

 Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

bảo toàn khối lượng ta có: 8,66+6,48+\(m_{khí}\)=28,99

Gọi CTTQ của B là CxHyOz.

số mol kết tủa =\(\frac{4,5}{100} \)= 0,045 mol = số mol CO2

m bình tăng=m(CO2) + m(H2O) suy ra m(H2O)= 3,06 - 0,045.44= 1,08 suy ra n(H2O)=0,06 \(\rightarrow\) n(H) = 0,12 mol.

vì mH + mC=0,66<0,9 suy ra trong B có oxi \(\rightarrow\) n(O) =\( \frac{0,9-0,66}{16}\) = 0,015.

 Tỉ lệ x:y:z = 0,045 : 0,12 : 0,015 = 3 : 8 : 1\( \rightarrow\) CTĐGN: (C3H8O)n

Áp dụng pt trạng thái khí có:

  PV=nRT suy ra n(B)= 0,1 \(\rightarrow\) M(B) =\( \frac{6}{0,1}\) = 60
  suy ra 60n= 60 \( \rightarrow\) n=1
Vậy CTPT của B là C3H8O.

Các CTCT của B :
CH3-CH2-CH2(OH)
CH3-CH(OH)-CH3
CH3-O-CH2-CH3.

2 Mg    +    O2     ------>         2MgO                                                                                                                              

 4Al      +     O2    --------->        2Al2O3                                                                                                                                

 m spu    = m kimloai      +  moxi                                                                                                                                                                                      

\(n_{KOH}\)=0,035.1=0,035 mol

a) Giả sử axit hết :3
Gọi số mol của \(Mg\) và \(Al\) lần lựơt là x và y \(mol\)=>mhh ban đầu=24x+27y=3,87g
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl2+H2\)

x \(\text{mol}\)=>2x \(\text{mol}\)                  =>x \(\text{mol}\)
2\(Al\)  + 6\(HCl\) => 2\(AlCl3\) +  3\(H2\)
y \(\text{mol}\) =>3y \(\text{mol}\)                    =>1,5y \(\text{mol}\)
\(\text{mol}\) \(HCl\)=0,5 \(\text{mol}\)=>2x+3y=0,5
giải ra âm=>GS vô lí=>axit \(HCl\) còn dư
b) mol\(H2\) =0,195 \(\text{mol}\)

=>x+1,5y=0,195                  
kết hợp vs pt số gam hh giải ra x=0,06\(\text{mol}\) ;y=0,09 \(\text{mol}\) =>m\(Mg\)=1,44g,m\(Al\)=2,43g
c) mol \(HCl\) =2mol\(H2\)=0,195.2=0,39\(mol\)

=>mol \(H\)+ dư = mol \(HCl\) dư=0,5-0,39=0,11 \(\text{mol}\)
Gọi thể tích dung dịch là V(l)
mol NaOHNaOH=2V molmol
mol Ba(OH)2Ba(OH)2=0,1V molmol
do \(NaOH\) và \(Ba\left(OH\right)2\) là các hiđroxit mạnh pli hoàn toàn ra \(OH\)-  
số mol \(OH\)- trong dung dịch =2V+0,1.2V=2,2V \(\text{mol}\)
pt ion
\(H++OH-\Rightarrow H2O\)
0,11 \(\text{mol}\) =>0,11 \(\text{mol}\)
=>0,11=2,2V=>V=0,05(l)

đây nhé:

Câu hỏi của Nguyễn Thị Lan Anh - Học và thi online với HOC24