\(5=\frac{5}{1}=\frac{5x9}{1x9}=\frac{45}{9}\)

\(\frac{5}{9}\)giữ nguyên

\(5=\frac{5}{1}=\frac{5x18}{1x18}=\frac{90}{18}\)

\(\frac{5}{9}=\frac{5x2}{9x2}=\frac{10}{18}\)

Bài trên là viết 2 phân số đó đều có mẫu số là 9, còn bài dưới là viết 2 phân số đều có mẫu số là 18 bạn nhé

ta có :  \(n_{Mg}=0,6mol\),\(n\left(Cl^-\right)=0,2mol=n\left(SO_4^{-2}\right)\)

ta nhận Mg là KL mạnh nhất trong các KL có trong thí nghiệm và thấy \(2n\left(Mg\right)>\)\(n\left(Cl^-\right)+2n\left(SO_4^{2-}\right)\) nên muối sau cùng là muối Mg

BTĐT ta có: \(2n\left(Mg^{2+}\right)=n\left(Cl^-\right)+2n\left(SO_4^{2-}\right)=0,6\)\(\Rightarrow n\left(Mg\right)dư=0,2mol\)

Ta có tổng khối lượng các KL sau toàn bộ thí nghiệm 

= m + m(Cu) + m(Fe) + m(Mg dư) = 25 + 29,8

= m + 64.0,2  +56.0,2 + 24.0,2

\(\Rightarrow m=26\)

A(Fe, S) ==nung==> B(Fe, S, FeS) ==HCl==> C(H2, H2S) 
B(Fe, S, FeS) ==nung==> (Fe2O3, SO2) 
Bằng phương pháp sơ đồ đường chéo bạn dễ dàng tính được tỉ lệ nH2/nH2S = 1/3 
Mà nH2 + nH2S = V 
=> nH2 = 0,25V và nH2S = 0,75V 
Sau khi viết tất cả các phương trình phản ứng, bạn dễ dàng tính được những kết quả sau : 
nFe (trong B) = nH2 = 0,25V mol => mFe = 14V g 
nFeS (trong B) = nH2S = 0,75V mol => mFeS = 66V g 
Phản ứng của B với O2 : 
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 
0,75V....1,3125V mol 
S + O2 = SO2 
x.....x 
Ta có 1,3125V + x = V'' => nS = x = V'' - 1,3125V 
=> mS = 32V'' - 42V 
mB = mFe + mS + mFeS = 14V + 32V'' - 42V + 66V = 38V + 32V'' g 
b. nS = V'' - 1,3125V => V'' > 1,3125V => V''/V > 1,3125

Áp dụng đường chéo, ta có: 
64                     24 
..........28*2..........=>nSO2/nO2 = 3:1 
32                     8 
=> trong 0.2 mol hhX chứa 0.15mol SO2, 0.05mol O2
         2SO2       +        O2 <-----> 2SO3 
Lđầu: 0.15                  0.05           0 
Pứ:     x                     0.5x
Sau: 0.15-x             0.05-0.5x        x 

SO2dư ----> BaSO3 
0.15-x..........0.15-x 
SO3 -----> BaSO4 
x..................x 
Ta có: 217(0.15 - x) + 233x = 33.51 
=> x = 0.06 
=> H% = 0.5x/0.05 = 0.5*0.06/0.05 = 60% (tính dựa theo số mol O2).

Cho 24,95 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại đó là

A. Ca và Sr

B. Sr và Ba

C. Be và Ca

D. Ca và Ba

\(AgNO_3\Rightarrow Ag\)+ +\(NO_3\)-

n SO2 = 0,25 mol

số mol hh X = 0.3(mol) có khối lượng = 8.8 (g)

Ca +2H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + H₂