Giải phương trình: \(\dfrac{4}{x}+\dfrac{4}{x+3}=\dfrac{3}{5}\)

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với các mẫu thử còn lại, ta được kết quả ở bảng sau:

- Từ bảng trên, ta có kết quả:

+ Mẫu thử tạo 2 kết tủa trắng: BaCl₂ 

+ Mẫu thử tạo 1 kết tủa trắng, 1 khí không màu, không mùi: Na₂CO₃, H₂SO₄ (1)

\(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

\(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CO_2+H_2O\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

- Cho kết tủa của từng mẫu thử (1) tác dụng với mẫu thử còn lại:

+ Có sủi bọt khí không màu không mùi: BaCO₃ -> Chất ban đầu là Na₂CO₃ 

\(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\)

+ Kết tủa không tan trong dd: BaSO₄ -> Chất ban đầu là H₂SO₄

- Dán nhãn

@Anguyen1127

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) (2)

Theo PTHH (1), (2): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{20}=49\left(g\right)\)

m_{dd sau phản ứng} = m_{hh kim loại} + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 3,68 + 49 - 0,2 = 52,48 (g)

Đổi 3,4 tấn = 3400 kg

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=a\left(kmol\right)\\n_{H_2}=b\left(kmol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a:b=1:3\\28a+2b=3400000\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=100\left(kmol\right)\\b=300\left(kmol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(pư\right)}=x\left(kmol\right)\)

PTHH:                \(N_2+3H_2\xrightarrow[200atm]{250^oC}2NH_3\)

                           x----->3x---------->2x

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2\left(dư\right)}=100-x\left(kmol\right)\\n_{H_2}=300-3x\left(kmol\right)\\n_{NH_3}=2x\left(kmol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{2x}{100-x+300-3x+2x}.100\%=25\%\)

=> x = 40 (kmol)

Xét \(\dfrac{n_{N_2}}{1}=\dfrac{n_{H_2}}{3}\left(\dfrac{1}{1}=\dfrac{3}{3}\right)\) => hiệu suất phản ứng có thể tính theo cả 2 

=> \(H=\dfrac{40}{100}.100\%=40\%\)

\(3^x=\dfrac{9^8}{27^3.81^2}\)

\(3^x=\dfrac{\left(3^2\right)^8}{\left(3^3\right)^3.\left(3^4\right)^2}\)

\(3^x=\dfrac{3^{16}}{3^9.3^8}\)

\(3^x=\dfrac{3^{16}}{3^{17}}\)

\(3^x=\dfrac{1}{3}\)

\(3^x=3^{-1}\)

\(\Rightarrow x=-1\)

Vậy x = -1

Vì \(MNCK\) là hình bình hành

\(\Rightarrow MN//CK\)

Mà \(CK\perp BC\) (do ABCD là hình chữ nhật)

\(\Rightarrow MN\perp BC\)

Xét \(\Delta BMC\) có: \(\left\{{}\begin{matrix}BH\perp MC\left(gt\right)\\MN\perp BC\left(cmt\right)\\\text{BH cắt MN tại N}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow N\) là trực tâm của \(\Delta BMC\)

\(\Rightarrow CN\perp BM\)

Mà \(MK//NC\) (do \(MNCK\) là hình bình hành)

\(\Rightarrow MK\perp BM\)

\(\Rightarrow\widehat{BMK}=90^0\)

a) \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{BaCl_2}=200.20,8\%=41,6\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:              \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

ban đầu             0,2          0,2 

phản ứng           0,2          0,2

sau phản ứng     0             0              0,2            0,4

=> m_{kết tủa} = 0,2.233 = 46,6 (g)

b) m_{dd H2SO4} = 200.1,2 = 240 (g)

m_{dd sau phản ứng} = 240 + 200 - 46,6 = 393,4 (g)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{393,4}.100\%=3,71\%\)

@Bảo Quang

a) 

\(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

b) 

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

c) 

\(2Fe_xO_y+\left(6x-2y\right)H_2SO_4\rightarrow xFe_2\left(SO_4\right)_3+\left(3x-2y\right)SO_2+\left(6x-2y\right)H_2O\)

d) 

\(Fe_xO_y+\left(6x-2y\right)HNO_3\rightarrow xFe\left(NO_3\right)_3+\left(3x-2y\right)NO_2+\left(3x-y\right)H_2O\)

e) 

\(8Fe_xO_y+\left(30x-4y\right)HNO_3\rightarrow8xFe\left(NO_3\right)_3+\left(3x-2y\right)N_2O+\left(15x-2y\right)H_2O\)

@Bảo Quang

M_X = 6,7.2 = 13,4 (g)

M_Y = 16,75.2 = 33,5 (g)

Giả sử có 1 mol X => m_X = 13,4.1 = 13,4 (g)

Gọi n_{H2 (phản ứng)} = x (mol) => n_Y = n_X - n_{H2 (phản ứng)} = 1 - x (mol)
Theo ĐLBTKL: m_Y = m_X = 13,4 (g)

=> \(M_Y=\dfrac{13,4}{1-x}=33,5\left(g/mol\right)\)

=> x = 0,6 (mol)

Nếu A là anken

BTLK \(\pi:n_A=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> n_{H2 (dư)} = 1 - 0,6 - 0,6 = - 0,2 (mol) (vô lý)

=> Loại

Nếu A là ankin

BTLK \(\pi:2n_A=n_{H_2}\Rightarrow n_A=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_{H2 (dư)} = 1 - 0,6 - 0,3 = 0,1 (mol)

=> \(\Sigma n_{H_2}=0,1+0,6=0,7\left(mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo đối với hỗn hợp khí X:

\(\dfrac{n_A}{n_{H_2}}=\dfrac{V_A}{V_{H_2}}=\dfrac{13,4-2}{M_A-13,4}\)

=> \(\dfrac{0,3}{0,7}=\dfrac{11,4}{M_A-13,4}\Rightarrow M_A=40\left(g/mol\right)\)

=> \(A:C_3H_4\)

=> Chọn B

Câu 29:

Ta có: M_Y = 14,5.2 = 29 (g/mol)

Theo ĐLBTKL: m_Y = m_X = 0,45.2 + 0,15.52 = 8,7 (g)

=> \(n_Y=\dfrac{8,7}{29}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có: n_giảm = m_{H2 (tham gia phản ứng cộng)} => n_H2 = 0,3 (mol)

Theo BTLK \(\pi:3n_{C_4H_4}=n_{H_2\left(pư\right)}+n_{Br_2}\)

=> \(n_{Br_2}=3.0,15-0,3=0,15\left(mol\right)\)

=> m = 0,15.160 = 24 (g)

=> Chọn D