a)

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)

\(H_2O⇌OH^-+H^+\)

MK: \(CH_3COOH,H_2O\RightarrowĐKP:\left[H^+\right]=\left[CH_3COO^-\right]+\left[OH^-\right]\)

b)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

\(NaHSO_4\rightarrow Na^++HSO_4^-\)

\(HSO_4^-⇌H^++SO_4^{2-}\)

\(H_2O⇌OH^-+H^+\)

MK: \(KOH,HSO_4^-,H_2O\RightarrowĐKP:\left[H^+\right]=\left[NO_3^-\right]+\left[SO_4^{2-}\right]+\left[OH^-\right]\)

c)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\\ H_2O⇌OH^-+H^+\\ NH_3+H^+⇌NH_4^+\)

\(MK:KOH,NH_3,H_2O\RightarrowĐKP:\left[H^+\right]=\left[OH^-\right]-\left[NH_4^+\right]-\left[K^+\right]\)

Giả sử cho cùng khối lượng các kim loại Cu, Mg, Fe, Zn là 1 (gam)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right),n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\left(mol\right),n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng.

Ta có: 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (1)

\(\dfrac{1}{24}\)                                   \(\dfrac{1}{24}\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{1}{56}\)                                 \(\dfrac{1}{56}\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\dfrac{1}{65}\)                                  \(\dfrac{1}{65}\)

Do \(\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{56}>\dfrac{1}{65}\Rightarrow\) Lượng khí hidro nhiều nhất thu được ở phản ứng (1).

=> Kim loại Magie

4)

Các cân bằng xảy ra trong dung dịch:

\(H_2O⇌H^++OH^-\)  \(K_w=10^{-14}\)

\(HF⇌H^++F^-\)       \(K_a=6,8.10^{-4}\)

Do \(C_{HF}K_a>>K_w\) nên có thể bỏ qua sự phân li của \(H_2O\)

     \(HF⇌H^++F^-\)      \(K_a=6,8.10^{-4}\)

C  0,1      0        0,1

[ ] 0,1-x    x      0,1+x

\(\dfrac{x\left(0,1+x\right)}{0,1-x}=6,8.10^{-4}\Rightarrow x=6,71.10^{-4}M\Rightarrow pH=-lg6,71.10^{-4}=3,173\)

2)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

0,02                0,02            0,02

=> \(n_{NaOH.còn}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

Dung dịch X chứa: \(NaOH\) 0,02M; \(CH_3COONa\) 0,04M

\(H_2O⇌H^++OH^-\)     \(K_w\) (1)

\(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\)   \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=10^{-9,25}\left(2\right)\)

Do \(CK_b=4.10^{-11,25}>>K_w=10^{-14}\) nên có thể coi (2) là cân bằng chủ yếu trong dung dịch.

    \(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\)   \(K_b=10^{-9,25}\)

C  0,04                               0                 0,02

[ ]  (0,04-x)                         x               (0,02+x)

Ta có:

\(\dfrac{\left(0,02+x\right)x}{0,04-x}=10^{-9,25}\Rightarrow x=1,12.10^{-9}M\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,02M\)

\(\Rightarrow pH=14-pOH=14+lg0,02=12,3\)

1)

\(C_{HCl}=\dfrac{1,0.30,00}{50,00}=0,60M\)

\(C_{NaOH}=\dfrac{1,0.20,00}{50,00}=0,40M\)

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

0,60   0,60    0,60

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

0,40       0,40      0,40

Phản ứng:

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,60  0,40

0,20

Thành phần giới hạn gồm: \(H^+0,20M;Na^+0,40M;Cl^-0,60M\)

MK: \(H^+,H_2O\rightarrowĐKP:\left[H^+\right]=C_{H^+}+\left[OH^-\right]=0,20+\left[OH^-\right]\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{SO_4^{2-}}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{kl}+m_{SO_4^{2-}}=2,43+0,05.96=7,23\left(g\right)\)

=> Đáp án D

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

x -------------->x --------->0,5x

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

y------------>y--------->0,5y

\(\left\{{}\begin{matrix}23x+39y=8,5\\0,5x+0,5y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)

0,2------------------------------------------->\(\dfrac{1}{15}\)

\(6KOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)

0,1------------------------------------------> \(\dfrac{1}{30}\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=\left(\dfrac{1}{15}+\dfrac{1}{30}\right).107=10,7\left(g\right)\)

3)

Nồng độ gốc \(C_0:BaCl_2\) \(0,200M;Na_2CrO_4\) \(0,240M\)

Nồng độ ban đầu: \(C_{BaCl_2}^0=\dfrac{0,2.5}{8}=0,125M;C_{Na_2CrO_4}^0=\dfrac{0,24.3}{8}=0,090M\)

 \(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

0,125     0,125      0,25

\(Na_2CrO_4\rightarrow2Na^++CrO_4^{2-}\)

0,09            0,18       0,09

       \(Ba^{2+}+CrO_4^{2-}\rightarrow BaCrO_4\downarrow\)

\(C^0\) 0,125     0,09

C     0,035

Vì \(BaCrO_4\) rất ít tan, trong khi hệ có \(Ba^{2+}\) dư nên có thể coi độ tan của \(BaCrO_4\) là không đáng kể. Vì vậy:

\(\left[Ba^{2+}\right]=0,035M;\left[Cl^-\right]=0,250M;\left[Na^+\right]=0,180M\)

2)

Nồng độ \(CH_3COOH\) bị phân li thành ion: \(0,002.0,08=1,6.10^{-4}\)

          \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\) (1)

C          0,002                  

[ ]  \(\left(1.10^{-3}-1,6.10^{-4}\right)\)    \(1,6.10^{-4}\)   \(\left(1,6.10^{-4}+\alpha x\right)\) 

            \(C_2H_5COOH⇌C_2H_5COO^-+H^+\left(2\right)\)

C            x

[ ]          \(\left(1-\alpha\right)x\)           \(\alpha x\)               \(\left(1,6.10^{-4}+\alpha x\right)\)

(1)\(\Rightarrow K_a\left(CH_3COOH\right)=\dfrac{1,6.10^{-4}\left(\alpha x+1,6.10^{-4}\right)}{\left(2.10^{-3}-1,6.10^{-4}\right)}=1,8.10^{-5}\Rightarrow\alpha x=4,7.10^{-5}\left(3\right)\)

(2) \(\Rightarrow K_a\left(C_2H_5COOH\right)=\dfrac{\alpha\left(\alpha x+1,6.10^{-4}\right)}{\left(1-\alpha\right)}=1,3.10^{-5}\left(4\right)\)

Thế \(\alpha x\) từ (3) vào (4) \(\Rightarrow\alpha=0,0591\Rightarrow x=79,52.10^{-5}M\)

1)

Cân bằng trong dung dịch:

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)   \(K_a=10^{-4,75}\)

\(K_a=\dfrac{C_0\alpha^2}{1-\alpha}\Rightarrow\alpha^2+\dfrac{K_a}{C_0}\alpha-\dfrac{K_a}{C_0}=0\)

\(\Rightarrow\alpha^2+10^{-2,75}\alpha-10^{2,75}=0\Rightarrow\alpha=0,0413\)

a)

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

\(CH_3COOH⇌CH_3COO+H^+\left(1\right)\)

\(\alpha=\dfrac{\left|CH_3COO^-\right|}{C_0}\) Khi có mặt HCl thì nồng độ \(H^+\) tăng => độ điện li $\alpha $ giảm.

b)

\(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\left(1\right)\\ NH_4^+⇌NH_3+H^+\left(2\right)\)

Nếu \(K_{NH_4^+}C_{NH_3}< < K_{CH_3COOH}C_{CH_3COOH}\) thì lượng \(H^+\) sinh ra do (2) không đáng kể so với lượng \(H^+\) sinh ra do (1). Tức (2) không ảnh hưởng đến (1)

=> $\alpha $ không đổi