Dạng 2 : Bài tập về kim loại Fe, Cu tác dụng với axit HNO3

Fe+4HNO₃\(\rightarrow\)Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

3M+8HNO₃\(\rightarrow\)3M(NO₃)₂+2NO+4H₂O

2Fe(NO₃)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃.......

M(NO₃)₂\(\rightarrow\)MO.....

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

M+H₂SO₄\(\rightarrow\)MSO₄+H₂

\(n_{H_2}=0,01mol\)

m_O=1,6-1,2=0,4g\(\rightarrow\)n_O=0,025mol

n_O>n_H2 suy ra M không tác dụng H₂SO₄

n_Fe=n_H2=0,01mol

Gọi y là số mol M

56.0,01+My=1,2 suy ra My=0,64(1)

160.0,01/2+(M+16)y=1,6

(M+16)y=0,8(2)

từ (1) và (2) ta có: M+16=1,25M suy ra M=64(Cu)

b) y=0,64:64=0,01mol

dd B có: Fe(NO₃)₃: 0,01mol và Cu(NO₃)₂: 0,01mol

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,01.242=2,42g\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,01.188=1,88g\)

Fe+Ag₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+2Ag(1)

Cu+Ag₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+2Ag(2)

n_Ag(1)=2n_Fe=0,02mol\(\rightarrow\)m_Ag=0,02.108=2,16g

n_Ag(2)=2n_Cu=0,02mol\(\rightarrow\)m_Ag=0,02.108=2,16g

2,16+2,16=4,32>3,56g vậy phản ứng (2) Cu còn dư

D(Ag,Cu dư)

gọi số mol Cu phản ứng (2) là x

n_Ag=0,02+2x

n_{Cu dư}=0,01-x

108(0,02+2x)+64(0,01-x)=3,56 suy ra x=0,005

D( Ag: 0,03mol; Cu: 0,005 mol)

%Ag=\(\dfrac{0,03.108.100}{3,56}\approx91\%\)

%Cu=9%