Cho 9.14g hỗn hợp gồm Fe Al Cu tác dụng với dd HCl dư thu được dd X, 7.84 lít khí (đktc) và 2.54g chất rắn.Khối lượng muối trong dd X là ?
Dạng 1 : Bài tập xác định kim loại
bài nì số lẻ quá nên mình giữ nguyên cậu tự bấm máy nhé
mcu=2.54(g) do cu k pư vs hcl
-> kl của fe và al là 9.14-2.54=6.6
btkl 56nfe+27nal=6.6
bte 2nfe +3nal=2nh2=0.35*2
-> nfe, nal
-> kl muối=(56+35.5*2)*nfe+(27+35.5*3)*nal=31.45(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
1/ Cho kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí mùi hắc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X có khối lượng bằng khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu. M là:
A.Cu
B. Fe
C. Zn
D. Ni
2/ Điện phân dd MSO4 (điện cực trơ, I6A, t28,95 phút), khối lượng catot tăng 3,456g. M là:
A. Cu
B. Zn
C. Ni
D. Sn
Đọc tiếp
1/ Cho kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí mùi hắc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X có khối lượng bằng khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu. M là:
A.Cu
B. Fe
C. Zn
D. Ni
2/ Điện phân dd MSO4 (điện cực trơ, I=6A, t=28,95 phút), khối lượng catot tăng 3,456g. M là:
A. Cu
B. Zn
C. Ni
D. Sn
2/
áp dụng định luật Fa ra đây về điện phân
m = \(\dfrac{1}{F}\)\(\dfrac{A}{n}\).I.t trong đó
m khối lượng kim loại giải phóng
F = 96500
A khối lượng mol của kim loại
n hóa trị của kim loại
I cường độ dòng điện
t thời gian tính theo giây
⇒ 3,456 = \(\dfrac{1}{96500}\).\(\dfrac{A}{n}\)6.28,95.60
⇒\(\dfrac{A}{n}\)= 32
n = 2⇒ A = 64 (chọn A)
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan 0.56gam Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp HCl 0.2M và H2SO4 0.1Mthu được V lít khí H2(đktc).
1 chứng minh fe tan hết
1 tính V