Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.Chất là phạm trù triết học dùng để chỉ tính quy định khách quan vốn có của sự vật, hiện tượng, đó là sự thống nhất hữu cơ của những thuộc tính, những yếu tố cấu thành sự vật, hiện tượng, nói lên sự vật, hiện tượng đó là gì, phân biệt nó với các sự vật, hiện tượng khác.

3.Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất và xác định cấu trúc của các nguyên tố. Nguyên tử được cấu tạo từ ba loại hạt: proton, neutron, và electron. Proton và neutron thì nặng hơn electron và cư trú trong tâm của nguyên tử, nơi được gọi là hạt nhân.

4.Phân tử là một nhóm trung hòa điện tích có nhiều hơn 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học. Phân tử được với biệt với các ion là do chúng không có tích điện. Nguyên tử của phân tử có thể từ một nguyên tố (đơn chất, ví dụ: O₂, H₂, P₄,...) hay nhiều nguyên tố hóa học (hợp chất, như H₂O, NH₃, CaCO₃,...).

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)

PTHH:

0,1 0,2 0,1 (mol)

a):VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)

b):mHCl=nHCl×M=0,2×65=13(g)

Gọi số mol 2 kim loại Mg C a lần lượt là:x Y=>24X+40Y=10(1)

nHCl=0.7 mol=>X+Y=0,7.2=0.14(2)

từ 1 và 2=>X=gì đó(mk mất máy tính rùi)

=>SỐ MOL CỦA MGCL=X=.nồng độ phần trăm nhưng mà nhớ là cộng thêm khối lượng của 10g mg và ca nhé.p

a) \(Ag^++X^-\rightarrow AgX\downarrow\)

Ta có \(n_{AgX}=n_{X^-}=n_{NaX}=\dfrac{11,7}{23+X}\)

\(\Rightarrow m_{AgX}=\dfrac{11,7}{23+X}.\left(108+X\right)=28,7\)

\(\Rightarrow X=35,5\) (Cl)

b) \(n_{Cl_2}=\dfrac{8,52}{71}=0,12\) mol

=> V = 22,4.0,12 = 2,688 lít

Bài 1:

C và D là 2 nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở 1 chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn

\(\Rightarrow p_C-p_D=-1\left(I\right)\)

Trong nguyên tử C, số electron bằng với số notron

\(\Rightarrow e_C=p_C=n_C\)

Số notron của D lớn hơn C là 2 hạt

\(\Rightarrow n_D=n_C+2\)

\(\Rightarrow n_D=p_C+2\)

Tổng số khối của chúng là 51

\(\Rightarrow p_C+p_D+n_C+n_D=51\)

\(\Leftrightarrow p_C+p_D+p_C+\left(p_C+2\right)=51\)

\(\Leftrightarrow3p_C+p_D=49\left(II\right)\)

Giai (I) và (II) \(\Rightarrow p_C=12;p_D=13\)

\(CHe_C:1s^22s^22p^63s^2\)

=> C Ở Ô thứ 12, CK3, nhóm IIA

\(CHe_D:1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> D Ở Ô thứ 13, CK3, nhóm IIIA

Ta có:

(2P_M + N_M) + 3(2P_X + N_X) = 196

(2P_M + 3. 2P_X) - (N_M + 3N_X) = 60

=> 2P_M + 6P_X = 128 và N_M + 3N_X = 68

Hay: P_M + 3P_X = 64. (1)

Mặt khác: (P_M + N_M ) - (P_X + N_X) = 8 và 2P_M + N_M + 1 - (2P_X + N_X - 3) = 16

=> (P_M - P_X) + (N_M - N_X) = 8 và (2P_M - 2P_X) + (N_M - N_X) = 12

=> P_M - P_X = 4 và N_M - N_X = 4. (2)

Từ (1) và (2) => P_M = 19 và P_X = 15

=> M là Kali và X là Photpho.

(Đề có dữ kiện bị sai tý X^- nhiều hơn M³⁺ ta đã tự sửa rồi nhé )

bn kia làm sai rồi như thế này này

(2Z1+N1)+3(2Z2+N2)=196

(2Z1+6Z2)-(N1+3N2)=60

(Z2-N2)-(Z1+N1)=8

(2Z2+N2+1)-2(Z1+N1-3)=16

=> Z1=13

Z2=17

N1=14

N2=18

=> AlCl3

1 Gọi A là số khối của đồng vị 2
Ta có :
79,91 = [79*54,5%+A*45,5%]/100%
<=> A = 81

3 A=78,99%.24+10%.25+11,01%.26=24,3202

%25Mg= 10% nên nếu có 50 nguyên tử 25Mg thì tổng số nguyên tử là 50/10%= 500

Số nguyên tử 24Mg= 500.79,99%= 394,95

Số nguyên tử 26Mg=500.11,01%=55,05