Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, các định luật tuần hoàn

Bài 5 :

Theo đề bài ta có : nHCl = \(\dfrac{36,5.20}{100.36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Đặt tên kim loại có hóa trị cần tìm là R

PTHH :

\(R+2HCl->RCl2+H2\uparrow\)

0,1mol...0,2mol

=> M_R = \(\dfrac{6,5}{0,1}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nh\text{ận}\right)\)

Vậy R là kim loại kẽm ( Zn = 65 )

Bài 4:

-Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹(Z_X=19: K)

-Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(Z_Y=17:Cl)

-X: K₂O và KOH

Bài 6:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

-Gọi R là kí hiệu chung của 2 kim loại:

R+2HCl\(\rightarrow\)RCl₂+H₂

\(n_R=n_{H_2}=0,1mol\)

R=\(\dfrac{3,2}{0,1}=32\)

Mg=24<R=32<Ca=40

-Gọi số mol Mg là x, số mol Ca là y.Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=3,2\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

%Mg=\(\dfrac{0,05.24.100}{3,2}=37,5\%\)

%Ca=62,5%

\(C_{M_{MgCl_2}}=C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

Na₂CO₃+BaCl₂\(\rightarrow\)BaCO₃\(\downarrow\)+2NaCl

K₂CO₃+BaCl₂\(\rightarrow\)BaCO₃\(\downarrow\)+2KCl

\(n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{39,4}{197}=0,2mol\)

-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

22,4+0,2.208=39,4+m_{muối khan}

\(\rightarrow\)m_{muối khan}=22,4+0,2.208-39,4=24,6gam

a,
A là nguyên tố Na
M là nguyên tố Al
X là nguyên tố Cl
b,
Na(OH) + AlCl₃ -> NaCl(kết tủa) + Al(OH)₃
Na₂O+2HCL ->NaCl +H₂O
2Al+3Cl₂ -> 2AlCl₃

-Cấu hình e của A: 1s²2s²2p⁶3s¹(Z_A=11:Na)

-Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹(Z_M=13:Al)

-Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(Z_X=17:Cl)

3NaOH+AlCl₃\(\rightarrow\)Al(OH)₃\(\downarrow\)+3NaCl

Na₂O+2HCl\(\rightarrow\)2NaCl+H₂O

2Al+3Cl₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2AlCl₃

Câu hỏi đã được 1 bạn giải đáp ở đây nhé

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/76045.html

2M+2H₂O\(\rightarrow\)2MOH+H₂

2MOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)M₂SO₄+2H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\)

\(n_{MOH}=2n_{H_2}=2.0,015=0,03mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,03}{2}=0,015mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,015.98=1,47gam\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,47.100}{2,94}=50gam\)

Thứ tự phản ứng của những bài toán cho hỗn hợp KL phản ứng với muối được xét dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại. Do trong dãy HĐHH của kim loại, Mg đứng trước Fe nên Mg sẽ phản ứng với Cu(NO₃)₂ trước, khi Mg hết thì Fe sẽ phản ứng.

Vì trong B chứa 2 KL, suy ra Fe còn dư. 2 KL trong B là Cu và Fe.

Vì Fe còn dư, suy ra Cu(NO₃)₂ pứ hết.

Gọi số mol Mg, Fe pứ, Fe dư lần lượt là x, y, z.

Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu

x.............x.......................x..............x

Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

y.............y....................y...............y

Ta có hệ pt

24x+ 56y+56z = 1,6

x + y = n_Cu(NO3)2 =0,1

64(x+y) + 56z =2,2

Giải hệ suy ra x,y,z

Nhưng hệ này cô giải ra thấy nghiệm âm, em kiểm tra lại đề xem.

Vì 6,9+93,4 > 100g suy ra, sản phẩm có khí H₂ thoát ra.

Bảo toàn khối lượng => m_H2 = 6,9+93,4-100=0,3g => n_H2=0,15mol

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Vì M pứ với H₂O, suy ra M thuộc nhóm IA hoặc IIA trong bảng tuần hoàn, do đó n nhận các giá trị là 1 và 2.

PTHH: 2M + 2nH₂O -> 2M(OH)_n + nH₂

Mol:....\(\dfrac{2\times0,15}{n}\).................................0,15

TH1: n=1 => n_M=0,3 => M_M=6,9/0,3=23 => M là Natri.

TH2: n=2 => n_M=0,15 => M_M= 6,9/0,15=46 => Loại

có cho V_H2 ko bạn