Từ quặng pirit sắt ( chứa 84% là FeS2 còn lại là tạp chất không chứa lưu huỳnh ) sản xuất H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:
FeS2->SO2->SO3->H2SO4
a. hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hóa học
b.Biết hiệu suất các giai đoạn phản ứng lần lượt H1=80%,H2=50% và H. Tính giá trị H3 , biết từ 10 tấn quặng pirit sắt trên thì sản xuất được 4,2 tấn dd H2SO4 có nồng độ 98%
a) Từ 60 kg quặng pirit sắt. Tính lượng H2SO4 96% thu đc từ quặng trên nếu hiệu suất là 85% so vs lý thuyết
b) Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% S sản xuất đc 92 tấn H2SO4.Hãy tính hiệu suất của quá trình
Trong công nghiệp , người ta điều chế axit sunfuric H2SO4 từ quặng pirit sắt theo sơ đồ sau : FeS2 ----> SO2 ----> SO3 -----> H2SO4
a) Viết các phương trình cho dãy P/Ư
b) Nếu dùng 1 tấn quặng có chứa 60% FeS2 thì điều chế đc bao nhiêu lg axit 98% .Biết H=80%
c) Muốn điều chế 100g axit 98% vs H như trên thì khối lg quặng cần dùng là bao nhiêu .
, người ta điều chế
1, Từ 40 tấn quặng FeS2 chứa 60% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 56,7 tấn dd H2SO4 50%.tính hiệu suất của quá trình sản xuất dd H2S04 trên
2,Cho 38,4 gam oxit của 1 phi kim, ( biết kim loại có hóa trị III) cần vừa đủ 800 ml dd HNO3 3M
a,Tìm CTHH của oxit kim loại
b, Tìm nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng ( biết V thay đổi không đáng kể)
Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4 60%. Biết rằng sự hao hụt trong sản phẩm là 5%
bài 1: người ta dung quặng nhôm bôxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ sau:
2Al2O3 = 4Al + 3O2
hàm lượng Al2O3 trong quặng bôxit là 40%. để có 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng. biết hiệu suất phản ứng của cả quá trình là 90%.
bài 2: có thể bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit chứa 95% nhôm, biết hiệu suấ phản ứng là 98%
Cần dùng bao nhiêu tấn quặng pirit (chứa 72%FeS2, còn lại là tạp chất trơ), để kết thúc quá trình điều chế thu được 1,08 (tấn) dung dịch H2SO4 73,5%. Biết hiệu suất quá trình phản ứng 50%.
Từ 80 tấn quặng Pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.
a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.
b) Tính khối lượng của dd axit sunfuric 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên 
Sản xuất H2SO4 theo sơ đồ sau :
\(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
Tính khối lượng quặng lưu huỳnh chứa 60% lưu huỳnh để sản xuất 2 tấn H2SO4 . Biết hiệu suất đạt 80%
Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% thu được 1 tấn FeS2, biết hiệu suất phản ứng đốt quặng là 96%, hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 là 80%, hiệu suất phản ứng hợp nước là 100%.
B1. Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 . Có thể điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 60% biết hiệu suất 95%
B2. Có 200ml dung dịch HCl 0,2M
a. Để trung hòa dung dịch axit này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M . Tính nồng độ mol của muối sinh ra
b. trung hòa dung dịch axit trên bằng dung dịch Ca(OH)2 5% . Tính m dung dịch Ca(OH)2 cần dùng và C% của muối sau phản ứng ( giat thiết D của dung dịch HCl là 1g/mol )
