Question

Trong tự nhiên oxy có ba đồng vị O16 O17 O18 với phần trăm tương ứng là a, b , c. Biết a=15b, a-b= 21c

a) trong 1000 nguyên tử O có bao nhiêu O16, O17, O18

b) Tính nguyên tử khối trung bình của O

Answer 1

giải hệ phương trình

a = 15b

a - b = 21c

a + b +c = 100

⇒ a = 90

b = 6

c = 4

vậy % O16, O17, O18 lần lượt là 90%, 6%, 4%

a) trong 1000 nguyên tử O

số nguyên tử O16 là 90%.1000 = 900 nguyên tử

số nguyên tử O17 = 6%.1000 = 60 nguyên tử

số nguyên tử O18 = 4%.1000 = 40 nguyên tử

b) \(\overline{A}\)= \(\dfrac{90\%.16+6\%.17+4\%.18}{100\%}\)=16,14 đvC

Answer 2

giải hệ phương trình

a = 15b

a - b = 21c

a + b +c = 100

⇒ a = 90

b = 6

c = 4

vậy % O16, O17, O18 lần lượt là 90%, 6%, 4%

a) trong 1000 nguyên tử O

số nguyên tử O16 là 90%.1000 = 900 nguyên tử

số nguyên tử O17 = 6%.1000 = 60 nguyên tử

số nguyên tử O18 = 4%.1000 = 40 nguyên tử

b) A¯¯¯¯A¯= 90%.16+6%.17+4%.18100%90%.16+6%.17+4%.18100%=16,14 đvC

Answer 3

ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}a=15b\\a-b=21c\\a+b+c=100\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a-15b=0\\a-b-21c=0\\a+b+c=100\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}a=90\%\\b=6\%\\c=4\%\end{matrix}\right.\)

vậy trong 1000 nguyên tử O thì có:

* 90%.1000=900 nguyên thử O16

6%.1000=60 nguyên tử O17

4%.1000=40 nguyên tử O18

b, nguyên tử khối trung bình là

\(\overline{M}=\dfrac{16.90+17.6+18.4}{100}=16,14dvc\)