Question

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế Fe3O4 bằng cách đốt cháy sắt ở nhiệt độ cao. a/ Tính khối lượng Fe và thể tích O2(đktc) cần dùng để điều chế được 2,32g Fe3O4. b/ Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ lượng O2 cho phản ứng trên?

Answer 1

a, PTHH: 3Fe+ 2O₂--> Fe₃O₄(đk là t độ)

Theo pt: n_Fe=3n_Fe3O4=3* 2,32/232=0,03 mol;

--> m_{Fe cần dùng} = 0,03* 56 = 1,68 mol;

Tương tự : n_O2 = 2 n_Fe3O4 =2 * 0,01 =0,02 mol;

--> V_{O2 cần dùng} = 0,02*22,4 =0,448( l);

b, PTHH : 2KMnO₄ --> K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂ (đk là t độ)

--> n_KMnO4= 2n_O2= 2 * 0,02 =0,04 mol;

--> m_{KMnO4 cần dùng} =6,32 (g)

Answer 2

nFe3O4= 2.32/232=0.01 mol

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4

0.03__0.02______0.01

mFe= 0.03*56=1.68g

VO2= 0.02*22.4=0.448l

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

0.04___________________________0.02

mKMnO4= 0.04*158=6.32g