Câu 1:Oxi hóa 33,6 gam sắt trong khí oxi.Tính khối lượng hợp chất Fe3O4 thu được?
Câu 2:Đốt cháy 6,72 lít khí CH4(đktc) trong không khí.Thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu(biết Vkk=5V khí oxi)
câu 3:nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 để điều chế khí O2.Thể tích khí o2 ở đktc là bao nhiêu?
câu 4:đốt cháy hoàn toàn 6,2 g P trong bình chứa 8,96 1 khí O2(đktc).khối lượng sản phẩm thu đc là bao nhiêu gam?
câu 5:hòa tan 8,1 gam Al vào dd hcl thu đc V lít khí H2 ở dktc .khối lượng sp thu được là bao nhiêu gam?
câu 6 kim loại nào sau đây khoonh phản ứng đc với axit h2so4 loãng?
A.Ag B.Al C.Zn D.Fe
câu 7 kim loại nào sau đây tác dụng đc với nước ở nhiệt độ thường?
A.mg B.Al C.Ba D.Fe
câu 8:tỉ khối của khí A đối với kk là dA/KK>1 khí A là khí nào?
A.co2 B co C h2 D N2
Câu 8:
\(d_{\dfrac{A}{KK}}>1\\ \Leftrightarrow M_A>M_{KK}\\ \Leftrightarrow M_A>29\\ Vậy:Chọn.A\)
(Vì 44>29>28>2)
\(Câu.7:C\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ Câu.6:A\)
\(Câu.5:\\ n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ m_{sp}=m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
(Vì khí bay đi, thoát ra nên không tính trong KL Sp thu được)
\(Câu.4:\\ n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\left(t^o\right)\rightarrow2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{5}\Rightarrow P.hết\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
\(Câu.3:\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\rightarrow\left(t^o,xt\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(Câu.2:\\ n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(Đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ V_{KK\left(đktc\right)}=V_{O_2\left(đktc\right)}.5=13,44.5=67,2\left(l\right)\)
\(Câu.1:\\ n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{Fe}}{3}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)
