– Điều chế HCl từ NaCl, H2SO4 đặc, H2O
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl\(\uparrow\)
Hấp thụ khí hidro clorua vào nước được dung dịch axit HCl.
– Từ axit HCl và MnO2 điều chế Cl2
MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + 2H2O + Cl2
– Từ Cl2 và dung dịch NaOH điều chế nước Gia-ven
Cl2 + 2NaOH \(\rightarrow\) NaCl + NaClO + H2O
Bài 1: Hỗn hợp nào sau đây cũng có tính chất tương tự nước Giaven?
A. HCl, HClO, H2O
B. KCl, KClO, H2O.
C. KCl, KClO3, H2O.
D. KCl, KClO4, H2O.
Bài 2: Vì sao Nước Giaven có tính sát trùng và tẩy màu?
Bài 3: Có các hoá chất: NaCl (Rắn), MnO2, NaOH và H2SO4(đặc). Bằng cách nào có thể điều chế được nước Gia ven. Viết các PTHH ?
Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi.
Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Fe2O3, Mg cần vừa đủ 200gam dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) .
- Viết các phương trình phản ứng xảy ra
- Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp CaO, CaCO3 cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl nồng độ 2M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí B.
a)Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra.
b)Tính khối lượng CaO, CaCO3 trong hỗn hợp đầu.
c)Tính nồng độ phần trăm (C%) của muối trong dung dịch A (giả sử dung dịch HCl ban đầu có khối lượng riêng d = 1g/ml)
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen:
A. ns2np4
B. ns2np3
C. ns2np5
D. ns2
Câu 2: Đặc điểm chung của các đơn chất halogen:
A. ở điều kiện thường là chất khí
B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
C. có tính oxi hóa mạnh
D. tác dụng mạnh với nước
Câu 3: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen nào dưới đây là không đúng:
A. nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron
B. tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro
C. lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
D. có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất
Câu 4: Trong các halogen, clo là nguyên tố:
A. Có độ âm điện lớn nhất
B. tồn tại trong vỏ trái đất dưới dạng hợp chất nhiều nhất
C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất
D. có tính phi kim mạnh nhất
Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách khử hợp chất nào sau đây:
A. NaCl
B. KCl
C. KMnO4
D. HCl
Câu 6: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách:
A. điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn
B. Điện phân NaCl nóng chảy
C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa, không có màng ngăn
D. dùng F2 tác dụng với dung dịch NaCl
Câu 7: Phản ứng của khí Cl2 với H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?
A. Có chiếu sáng
B. Trong bóng tối, 25 oC
C. Trong bóng tối
D. Nhiệt độ dưới 0 oC
Câu 8: Chất chỉ có tính oxi hóa:
A. Cl2
B. Br2
C. F2
D. I2
Câu 9: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là
A. dung dịch H2SO4 đậm đặc
B. Na2SO3 khan
C. CaO
D. dung dịch NaOH đặc
Câu 10: Chất không dùng để làm khô khí hiđro clorua:
A. P2O5
B. NaOH rắn
C. H2SO4 đậm đặc
D. CaCl2 khan
Câu 11: phản ứng dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm cũng như công nghiệp hiện nay
A. H2 + Cl2 \(^t\rightarrow\) 2HCl
B. Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
C. Cl2 + SO2 + 2H2O\(\rightarrow\)2HCl + H2SO4
D.2 NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc →Na2SO4 +2 HCl
Câu 12: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất:
A. NaCl, NaClO, H2O
B. HCl, HClO, H2O
C. NaCl, NaClO3, H2O
D. NaCl, NaClO4, H2O
Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:
a) Cl2 + H2O → HCl + HClO
b) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
d) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O
e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
g) CaOCl2 → CaCl2 + O2
Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.
Nung 1026g hỗn hợp X chứa 49,51% CaOCl2, 28,85% Ca(ClO)2, và 21,64% CaCl2 thu được chất
rắn Y chỉ có canxi clorua và canxi clorat.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính % khối lượng của CaCl2 trong hỗn hợp Y.
c) Nung hỗn hợp Y tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn chỉ có một muối duy nhất và V lít khí Z (ở
đktc). Tính giá trị của V.
Dạng 2: Bài tập nhận biết: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dãy chất sau:
a)KCl, NaI, NaOH, HCl, HNO3
b)NaOH, HCl, NaCl, KBr, KI
c)KNO3, Ba(OH)2, NaI, HI, HCl
