Question

Trong khí (gas) thường dùng có thành phần chính là khí propan (C₃H₈) và butan (C₄H₁₀).

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra ở điều kiện thường khi đốt cháy hết khí (gas), giả thiết rằng phản ứng chỉ tạo sản phẩm CO₂ và H₂O.

b) Tính thể tích CO₂ thoát ra ở điều kiện thường khi đốt cháy hết 1kg khí gas có thành phần chứa 26,4% propan và 69,6% butan, còn lại là tạp chất trơ không cháy (cho rằng 1 mol khí chiếm 24 lít trong điều kiện thường)

Answer 1

a). C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Chúc Bạn Học Tốt!

Answer 2

chúc bạn hc tốt

Answer 3

a)PTHH: C₃H₈ +5O₂\(\underrightarrow{t^o}\)3CO₂ +4H₂O

2C₄H₁₀ + 13O₂\(\underrightarrow{t^o}\)8CO₂ +10H₂O

Answer 4

b)Đổi 1kg=1000g

m\(_{C_3H_8}\)=\(\dfrac{1000.26,4}{100\%}\)=264(g)⇒n\(_{C_3H_8}\)=\(\dfrac{264}{44}\)=6(mol)

Theo PTHH(a) ta có: n\(_{CO_2}\)=3n\(_{C_3H_8}\)=3.6=18(mol)⇒V\(_{CO_2}\)=18.24=432(l)

m\(_{C_4H_{10}}\)=\(\dfrac{1000.69,6}{100\%}\)=696(g)⇒n\(_{C_4H_{10}}\)=\(\dfrac{696}{58}\)=12(mol)

Theo PTHH(a) ta có: n\(_{CO_2}\)=\(\dfrac{8}{2}\)n\(_{C_4H_{10}}\)=\(\dfrac{8}{2}\).12=48(mol)⇒V\(_{CO_2}\)=48.24=1152(l)