Question

trong bình kín chứa 500 mol hỗn hợp hai khí H2 và N2 theo tỉ lệ 1:4.Với điều kiện thích hợp hai khí trên đã phản ứng vs nhau sinh ra 50 mol NH3.Tính hiệu suất phản ứng đó

Answer 1

Số mol H2:

...............\(n_{H_2}=\frac{500}{5}=100\left(mol\right)\)

Số mol N2:
.................\(n_{N_2}=\frac{500}{5}.4=400\left(mol\right)\)

PTHH: 3H2+ N2---> 2NH3

.............3.........1.............2............(mol)
Có:\(\frac{100}{3}< \frac{400}{1}\)=> N2 dư=> Tính theo H2.

PTHH: 3H2+ N2---> 2NH3

...............100...100/3.......200/3.....(mol)

Hiệu suất p/ứ:

................\(H=\frac{50}{\frac{200}{3}}.100=75\left(\%\right)\)

Answer 2

Đặt :

nH2 = x (mol)

nN2 = 4x (mol)

<=> 5x = 500

<=> x = 100

N2 + 3H2 -to-> 2NH3

2_____3

400___100

LTL : 400/2 > 100/3 => N2 dư

Hiệu suất tính theo H2

N2 + 3H2 -to-> 2NH3

_____100______200/3

H% = 50/200/3 *100% = 75%