Question

Trong bình đốt khí người ta đốt hỗn hợp gồm 14,2 lít khí H2 và 8 lít khí O2

a) Viết PTHH

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư với thể tích bao nhiêu?

c) Tính khối lượng H2O

Answer 1

a) PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o-> 2H₂O

b) Ta có: \(n_{H_2}=\frac{14,2}{22,4}=\frac{71}{112}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{8}{22.4}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{\frac{71}{112}}{2}=\frac{71}{224}< \frac{\frac{5}{14}}{1}=\frac{5}{14}\)

=> H₂ hết, O₂ dư nên tính theo \(n_{H_2}\)

=> \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{\frac{71}{112}}{2}=\frac{71}{224}\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=\frac{5}{14}-\frac{71}{224}=\frac{9}{224}\left(mol\right)\)

Thể tích O₂ dư:

\(V_{O_2\left(dư\right)}=\frac{9}{224}.22.4=0,9\left(l\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=\frac{71}{112}\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng:

\(m_{H_2O}=18.\frac{71}{112}\approx11,411\left(g\right)\)

Answer 2

phhh H2 + O2 --> H2O

theo đề 0,63 0,35

đã pư 0,63 0,31

sau pư 0 0,04 0,63(mol)

nH2 = 14,2 / 22,4 = 0,63 (mol)

nO2 = 8 / 22,4 = 0,35(mol)

VO2(dư) = 0,04 * 22,4 = 0,89(l)

mH2O = 0,63 * 18 = 11,34(g)

học giỏi nha