Trộn m gam bột Fe với 4,8 gam bột lưu huỳnh được hỗn hợp X . Nung nóng X ( trong điều kiện không có không khí ) thì thu được chất rắn Y . Cho Y vào dung dịch HCl dư thì có khí Z thoát ra và còn lại phần không tan M . Để đốt cháy hoàn M và Z cần vừa đủ 6,15 lít khí oxi ( đo ở 27°C , 1 atm ) . Tìm giá trị m
Rắn M chứa Fe dư, FeS và S dư.
Fe + 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2 + H2
FeS + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2S
Ta có thể quy đổi khí Z về H2 và S
Dựa vào phương trình \(\rightarrow\)nH2=nFe ban đầu
Chất không tan M là S dư
Đốt hỗn hợp là đốt H2 do Fe tạo ra và S ban đầu
nS=4,8/32=0,15 mol
2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O
S + O2\(\rightarrow\) SO2
Áp dụng công thức pV=nRT
\(\rightarrow\)1.6,15=nO2.0,082.(273+27) \(\rightarrow\) nO2=0,25 mol
\(\rightarrow\) nO2=1/2nH2 +nS \(\rightarrow\) nH2=0,2 mol=nFe
\(\rightarrow\)mFe=0,2.56=11,2 gam
