Question

Trộn 250g dd H₂SO₄ 24% với 250 g dd \(Ba\left(OH\right)_2\)

20%. Để phản ứng xong lọc hết kết tủa:

a) Tính nồng độ phần trăm dd sau pư

b) Nếu thay H₂SO₄ ban đầu bằng 50ml H₂SO₄ 20%, khối lượng 1,14ml thì sẽ trung hòa được bao nhiê gam dd \(Ba\left(OH\right)_2\) đó

Answer 1

https://i.imgur.com/B0IzDmH.jpg

Answer 2

H2SO4+Ba(OH)2-----------> BaSO4 + 2H2O

1..................1(mol)

a) Ta có

mH2SO4=250.24%=60(g)

nH2SO4=\(\frac{60}{98}\)=0,612(mol)

mBa(OH)2=250.20%=50(g)

nBa(OH)2=\(\frac{50}{171}\)=0,292(mol)

Ta có: \(0,612>0,292\)

=>H2SO4 dư

Theo pthh

nH2SO4=nBa(OH)2=0,292(mol)

Theo ĐLBKL:

m_{dd trc pư}= m_{ddsau pứ}=250+250=500(g)

C%=\(\frac{0,292.98}{500}.100\%=5,72\left(\%\right)\)

Answer 3

H2SO4+Ba(OH)2-----------> BaSO4 + 2H2O

a) Ta có

m\(_{H2SO4}=\frac{250.24}{100}=60\left(g\right)\)

n\(_{H2SO4}=\frac{60}{98}=0,612\left(mol\right)\)

m\(_{Ba\left(OH\right)2}=\)\(\frac{250.20}{100}=50\left(g\right)\)

n\(_{Ba\left(OH\right)2}=\frac{50}{171}=0,292\left(mol\right)\)

=> H2SO4 dư

dd sau pư là H2SO4 dư

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=n_{Ba\left(OH\right)2}=0,,292\left(mol\right)\)

m\(_{dd}=250+250=500\left(g\right)\)

C%=\(\frac{0,292.98}{500}.100\%=5,7232\%\)

b) Tự làm nhé

n