Question

Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric và axit sunfuric, cân ở vị trí thăng bằng.
- Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 gam canxi cacbonat (CaCO3).
- Cho vào cốc đựng dung dịch axt sunfuric a gam nhôm.
Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
Tính a, biết có các phản ứng xảy ra:
CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Answer 1

Gọi cốc chứa dung dịch HCl là A

Cốc chứa dung dịch H₂SO₄ là B

Theo để ta có các PTHH:

CaCO₃ + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) CaCl₂ + H₂O + CO₂ ⁽¹⁾

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ⁽²⁾

Theo đề: \(n_{CaCO_3}\)= \(\dfrac{25}{100}\)= 0,25 (mol)

Theo PTHH (1): \(n_{CO_2}\) = \(n_{CaCO_3}\) = 0,25 (mol)

=> m\(_{CO_2}\) = 0,25\(\times\)44= 11 (g)

Sau phản ứng ở phương trình (1), khí CO₂ bay đi nên sau khi cho thêm 25 gam CaCO₃ vào cốc A (vào dung dịch HCl) thì khối lượng cốc A tăng thêm: 25-11=14 (g)

Theo đề: n_Al = \(\dfrac{a}{27}\) (mol)

Theo PTHH (2): n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3}{2}\)n_{Al = \(\dfrac{3}{2}\times\dfrac{a}{27}\)= \(\dfrac{a}{18}\) (mol)}

_=> m\(_{H_2}\)= \(\dfrac{a}{18}\times2\) = \(\dfrac{a}{9}\) (g)

Sau phản ứng ở phương trình (2), khí H₂ bay đi nên sau khi cho thêm a gam Al vào cốc B (vào dung dịch H₂SO₄₎ thì khối lượng cốc B tăng thêm: a-\(\dfrac{a}{9}\) (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì cốc B cũng phải tăng thêm 14 g

=> a-\(\dfrac{a}{9}\) = 14 (g)

Giải ra ta được: a= 15,75 (g)

Vậy a= 15,75 g