TN1: Dẫn 6,72 lít khí hiđro (đktc) đi qua ống sứ có chứa bột t gam đồng (II) oxit (dư)
đang được nung nóng.
a) Có thể thu được bao nhiêu gam đồng từ phản ứng trên?
b) TN2: Cho một lượng bột sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric
(HCl) thu được khí hiđro và 116,2 gam dung dịch sắt (II) clorua. Biết số mol hiđro
thu được trong TN2 này bằng số mol hiđro ở TN1.
i. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
ii. Tính khối lượng sắt (II) clorua trong dung dịch thu được.
iii. Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng.
a, \(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Cu+H_2O\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
b,
i .\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
ii. \(n_{FeCl2}=116,2\left(g\right)\) ( Đề cho)
iii: \(n_{FeCl2}=\frac{116,2}{127}=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{FeCl2}=1,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)
