Câu hỏi của Nhok baka

Question

Tính nồng độ dung dịch thu được khi hòa tan 200g anhidrit sunfuric vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (d=1,2 g/ml)

Minh Anh Nguyễn · Accepted Answer

$m_{dd}=1,2.500=600g$

$n_{SO_3}=\frac{200}{80}=2,5mol$

$m_{H_2SO_4}bd=\frac{600.24,5}{100}=147g$

PTHH:

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

2,5         2,5            2,5 (mol)

$m_{H_2SO_4}=147+2,5.98=147+245=392g$

$m_{dd}=600+200=800g$

$C\%_{H_2SO_4}=\frac{392.100}{800}=49\%$Câu trả lời: $m_{dd}=1,2.500=600g$

$n_{SO_3}=\frac{200}{80}=2,5mol$

$m_{H_2SO_4}bd=\frac{600.24,5}{100}=147g$

PTHH:

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

2,5         2,5            2,5 (mol)

$m_{H_2SO_4}=147+2,5.98=147+245=392g$

$m_{dd}=600+200=800g$

$C\%_{H_2SO_4}=\frac{392.100}{800}=49\%$

Minh Nhân · Answer

nSO3= 200/80=2.5 mol

SO3 + H2O --> H2SO4

2.5____________2.5

mddH2SO4(bđ) = 500*1.2 = 600g

mH2SO4(bđ) = 600*24.5/100=147g

mH2SO4(sinh ra ) = 2.5*98=245g

mCt sau phản ứng = 147 + 245 = 392g

mdd sau phản ứng = mSO3 + mdd H2SO4 = 200 + 600 = 800g

C%H2SO4 = 392/800*100%= 49%Câu trả lời: nSO3= 200/80=2.5 mol